Question

【題目】一定條件下，體積為10L的密閉容器中，2molX和1molY進行反應：2X(g)＋Y(g)Z(g)，經60s達到平衡，生成0.3molZ。下列說法正確的是（ ）

A. 以X濃度變化表示的反應速率為0.001mol/(L·s)

B. 將容器體積變為20L，Z的平衡濃度變為原來的

C. 若壓強增大1倍，則物質Y的轉化率增大1倍

D. 若升高溫度，X的濃度增大，則該反應的正反應為吸熱反應

Answer 1

【答案】A

【解析】A.v(Z)= ==0.0005 mol/(L ·s) ，v(X)=2v(Z) =0.001 mol/(L ·s)，以X濃度變化表示的反應速率為0.001mol/(L·s)，故A正確；B.減壓平衡左移，Z的平衡濃度小于原來的，故B錯誤；C.原平衡Y轉化0.03mol。假設壓強增大1倍，平衡右移，物質Y的轉化率增大1倍，則相應消耗Y0.03mol，平衡常數K=≠，故C錯誤；D.升高溫度，平衡左移，說明該反應的正反應為放熱反應，故D錯誤。故選A。