Question

【題目】常溫下，用0.01mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.01mol/LCH 3COOH溶液，所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是

A. b點對應的溶液中: c(OH—)+c(CH3COO—) = c(Na+)+c(H+)

B. a點對應溶液的pH= 2

C. C點表示NaOH溶液與CH3COOH溶液恰好完全反應

D. d點對應的溶液中，水的電離程度小于同溫下純水的電離程度

Answer 1

【答案】A

【解析】A、由電荷守恒可知：c(OH-)+c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+)，選項A正確；B、CH3COOH是弱酸，不完全電離，故0.01mol/LCH3COOH溶液pH>2，a點對應溶液的pH>2，選項B錯誤；C、c點表示NaOH溶液與CH3COOH溶液反應后溶液呈中性，醋酸還沒完全反應，選項C錯誤；D、d點對應的溶液為完全反應后的醋酸鈉溶液，醋酸鈉的水解促進水的電離，故該點中水的電離程度大于同溫下純水的電離程度，選項D錯誤。答案選A。