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【題目】下列各組中的離子能在溶液中大量共存的是（）

A. Na+、Mg2+、Cl-、NO3－ B. SO42－、Fe2+、K+、OH-

C. Ba2+、Cu2+、SO42－、Cl- D. HCO3－、CO32－、K+、H+

【答案】A

【解析】A、Na+、Mg2+、Cl-、NO3－在溶液中不反應，可以大量共存，A正確；B、Fe2+、OH-在溶液中結合生成氫氧化亞鐵沉淀，不能大量共存，B錯誤；C、Ba2+、SO42－在溶液中結合生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，C錯誤；D、HCO3－、CO32－與H+反應均生成二氧化碳和水，不能大量共存，D錯誤，答案選A。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現代煤化工產生的H2S是一種重要的工業資源。請回答：

（1）用過量的NaOH吸收H2S，請寫出該反應的離子方程式：____________。硫化鈉又稱臭堿，其溶液盛裝在帶橡膠塞的試劑瓶中，請用離子方程式解釋其溶液呈堿性的原因為：_______。己知：25℃時，H2S的Ka1=1×10-7,Ka2=1×10-12，計算此溫度時1mol/LNa2S溶液的pH=____。（結果取整數）

（2）用電解法處理Na2S溶液是處理硫化氫廢氣的一個重要環節。實驗裝置如圖：

已知陽極的反應為xS2--2(x-1)e-=Sx2-，則陰極的電極反應式是_________，當反應轉移nmole-時，產生標準狀況下的氣休體積為__________________。

（3）H2S是煤化工原料氣脫硫過程的重要中間體。反應原理為：

①COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H=+7kJ/mol

②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-42kJ/mol

已知斷裂1mol氣態分子中的化學鍵所需能量如下表所示。

分子	COS	H2	H2O	CO	H2S	CO2
能量/kJ/mol	1323	436	926	X	678	1606

計算表中x=____________。

（4）向2L容積不變的密閉容器中充入2molCOS(g)，2molH2(g)和2molH2O(g)，進行（3）中所述兩個反應，其他條件不變，隨著溫度升高，CO的平衡體積分數增大，解釋其原因為_____________。平衡體系中COS的物質的量為1.6mol時，CO的體積分數為5%，則H2O的平衡轉化率為______，反應②的平衡常數為______（保留兩位有效數字）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫恒容的密閉容器中，對于可逆反應A(g)+B(g)2C(g)，可以判斷達到化學平衡狀態的是