【題目】探究Mg(OH)2的溶解平衡時(shí)，利用下表三種試劑進(jìn)行試驗(yàn)，下列說法中不正確的是（ ）
編號(hào) | ① | ② | ③ |
分散質(zhì) | Mg(OH)2 | HCl | NH4Cl |
備注 | 懸濁液 | 1mol/L | 1mol/L |
A.向①中滴入幾滴酚酞試液后，溶液顯紅色說明Mg(OH)2是一種弱電解質(zhì)
B.為了使Mg(OH)2懸濁液溶解得更快，加入過量的NH4Cl濃溶液并充分振蕩，效果更好
C.①、③混合后發(fā)生反應(yīng)：
D.向①中加入②，H+與OH-反應(yīng)生成H2O，使c(OH-)減小，Mg(OH)2溶解平衡向溶解方向移動(dòng)
【答案】A
【解析】
A. 水溶液能完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中部分電離屬于弱電解質(zhì)；
B. Mg(OH)2沉淀電離出來的OH-與NH4Cl電離出來的NH4+結(jié)合生成弱電解質(zhì)，使c(OH-)減小，即促進(jìn)Mg(OH)2的溶解；
C. NH4+能結(jié)合Mg(OH)2電離出的OH-，生成弱電解質(zhì)；
D. 根據(jù)Mg(OH)2沉淀的溶解平衡移動(dòng)分析。
A. 向Mg(OH)2中滴入幾滴酚酞試液后，溶液顯紅色，只能說明Mg(OH)2能電離，使溶液呈堿性，但不能判斷是部分電離還是完全電離，A項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；
B. Mg(OH)2沉淀電離出來的OH-與NH4Cl電離出來的NH4+結(jié)合生成NH3H2O，使Mg(OH)2懸濁液溶解的更快，可加入過量的NH4Cl濃溶液，B項(xiàng)正確，不符合題意；
C. NH4+結(jié)合Mg(OH)2沉淀電離出來的OH-生成NH3H2O，所以①、③混合后發(fā)生反應(yīng)：
，C項(xiàng)正確，不符合題意；
D. Mg(OH)2的懸濁液中存在沉淀的溶解平衡，因此向①中加入②，c(OH-)減小，Mg(OH)2溶解平衡正向移動(dòng)，D項(xiàng)正確，不符合題意；
答案選A。
舉一反三單元同步過關(guān)卷系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某無色溶液中可能含有H+、OH-、Na+、K+、NO
，加入鋁粉后，只產(chǎn)生H2，為探究該溶液中存在的離子，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。
（1）甲同學(xué)分析“若H+大量存在，則NO就不能大量存在”，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)如下：
裝置 | 現(xiàn)象 |
| Ⅰ.實(shí)驗(yàn)初始，未見明顯現(xiàn)象 Ⅱ.過一會(huì)兒，出現(xiàn)氣泡，液面上方出現(xiàn)淺棕色氣體 Ⅲ.試管變熱，溶液沸騰 |
①現(xiàn)象Ⅲ產(chǎn)生的原因___。
②根據(jù)現(xiàn)象Ⅱ，推測(cè)溶液中產(chǎn)生了NO，為進(jìn)一步確認(rèn)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn) | 內(nèi)容 | 現(xiàn)象 |
實(shí)驗(yàn)1 | 將濕潤KI—淀粉試紙置于空氣中 | 試紙未變藍(lán) |
實(shí)驗(yàn)2 | 用濕潤KI—淀粉試紙檢驗(yàn)淺棕色氣體 | 試紙變藍(lán) |
實(shí)驗(yàn)1、2說明反應(yīng)生成了NO。
請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋氣體變?yōu)闇\棕色的原因___。
（2）乙同學(xué)分析“若OH-大量存在，NO也可能不大量存在”，重新設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)如下：
裝置 | 現(xiàn)象 |
| Ⅰ.實(shí)驗(yàn)初始，未見明顯現(xiàn)象 Ⅱ.過一會(huì)兒，出現(xiàn)氣泡，有刺激性氣味 |
為確認(rèn)："刺激性氣味”氣體，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：用濕潤KI—淀粉試紙檢驗(yàn)，未變藍(lán)；用濕潤紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)。
產(chǎn)生該刺激性氣味氣體的離子方程式是___。
（3）甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)初始時(shí)均未見明顯現(xiàn)象的原因是___。
（4）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)分析，該溶液中一定大量存在的離子是___。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)：mX(g) nY(g)；ΔH=Q kJ/mol。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：
下列說法正確的是
A.m＞nB.Q＜0
C.溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少D.體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將由Al、CuO、Fe2O3組成的混合物10.0 g放入250 mL某濃度的鹽酸中，混合物完全溶解，當(dāng)再加入250 mL 2.0 mol·L-1的NaOH溶液時(shí)，得到的沉淀最多。該鹽酸的濃度為( )
A.0.5 mol·L-1B.3.0 mol·L-1C.2.0 mol·L-1D.1.0 mol·L-1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。
(1)2，3二甲基戊烷_________；
(2)2，3二甲基1丁烯____________；
用系統(tǒng)命名法命名下列有機(jī)物。
(3)
：___________
(4)
：___________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Cu2O廣泛用作顏料和化工生產(chǎn)的催化劑。
Ⅰ．制備Cu2O
（1）電解法：工業(yè)上用銅作陽極，鈦片為陰極，電解一定濃度的NaOH 溶液可制備氧化亞銅，寫出陽極的電極反應(yīng)式為_____________________
（2）微乳液-還原法：在 100℃ Cu（NO3）2 的水溶液中加入一定體積的 NaOH 水溶液，并攪拌使之混合均勻， 再逐滴加入水合肼的水溶液，直至產(chǎn)生紅色沉淀，經(jīng)抽濾、洗滌和真空干燥，得到Cu2O 粉末。
已知： N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H= -akJ/mol
Cu(OH)2（s）=CuO（s）+H2O（l）△H= +bkJ/mol
4CuO（s）=2Cu2O（s）+O2（g）△H= +ckJ/mol
則由N2H4 和Cu(OH)2 反應(yīng)制備 Cu2O 的熱化學(xué)方程式為 ________________________。
Ⅱ．工業(yè)上用Cu2O 與 ZnO 組成的催化劑可用于工業(yè)上合成甲醇： CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H = -90.8 kJ/mol，回答下列問題：
（1）能說明反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（_______）
A．當(dāng)反應(yīng)的熱效應(yīng)△H = -90.8 kJ/mol 時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B.在恒溫恒壓的容器中，混合氣體的密度保持不變
C.在絕熱恒容的容器中，反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化
D．在恒溫恒容的容器中，氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
（2）在 T1℃時(shí)，體積為 2 L 的恒容容器中充入物質(zhì)的量之和為 3mol 的 H2 和CO，當(dāng)起始 n(H2)／n(CO)= 2 時(shí)，經(jīng)過 5min 達(dá)到平衡，CO 的轉(zhuǎn)化率為 0.6，則0~5min 內(nèi)平均反應(yīng)速率 v (H2)=___；該溫度下的平衡常數(shù)為__________________ ；若此時(shí)再向容器中加入CO(g) 和 CH3OH(g)各 0.4mol，達(dá)新平衡時(shí) H2 的轉(zhuǎn)化率將 ______（填“增大”、 “減小”或“不變”）；
（3）工業(yè)實(shí)際合成 CH3OH 生產(chǎn)中，采用下圖M點(diǎn)而不是N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)條件，運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡知識(shí)，同時(shí)考慮生產(chǎn)實(shí)際，說明選擇該反應(yīng)條件的理由：________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列裝置由甲、乙兩部分組成（如圖所示），甲是將廢水中乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化為環(huán)境友好物質(zhì)形成的化學(xué)電源。當(dāng)電池工作時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A. 甲中H+透過質(zhì)子交換膜由左向右移動(dòng)
B. M極電極反應(yīng)式：H2N(CH2)2NH2+4H2O-16e-
2CO2↑+N2↑+16H+
C. 一段時(shí)間后，乙中CuSO4溶液濃度基本保持不變
D. 當(dāng)N極消耗0.25 mol O2時(shí)，則鐵極增重16 g
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】二氯化砜(SO2Cl2)是一種重要的有機(jī)合成試劑，實(shí)驗(yàn)室可利用SO2與Cl2反應(yīng)制取少量的SO2Cl2。裝置如圖(有些支持裝置省略了)所示。已知SO2Cl2的熔點(diǎn)為-54．1℃，沸點(diǎn)為69． 1℃；常溫下比較穩(wěn)定，受熱易分解，遇水能發(fā)生劇烈的水解反應(yīng)，產(chǎn)物之一為氯化氫氣體。
（1）儀器E的名稱是_______，由B的使用可知SO2與氯氣之間的反應(yīng)居于______(填“放”或“吸”)熱反應(yīng)，B處反應(yīng)管冷卻水應(yīng)從___________(填“a”或“b”)接口通入。如果將丙裝置放入冰水中，會(huì)更有利于二氯化砜的生成，其原因是__________。
（2）試劑X、Y的組合最好是_________。
a．98%硫酸和銅 b．稀硝酸和亞硫酸鈉固體 c．60%硫酸和亞硫酸鉀固體
（3）戊是貯氣裝置，則E中的試劑是_________；若缺少裝置乙和丁，潮濕的氯氣和二氧化硫之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________．
（4）取1．00g蒸餾后的液體，小心地完全溶于水，向所得的溶液中加入足量氯化鋇溶液，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量為1．50g，則所得餾分中二氯化砜的質(zhì)量百分含量為__________%(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位)。
（5）二氯化砜應(yīng)儲(chǔ)存于陰涼、干燥、通風(fēng)良好的庫房，但久置后微顯黃色，其原因是______。
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