Question

【題目】硝酸廠的煙氣中含有大量的氮氧化物(NOx），將煙氣與H2的混合氣體通入Ce(SO4)2與Ce2(SO4)3[Ce中文名“鈰”]的混合溶液中實現無害化處理，其轉化過程如圖所示。下列說法正確的是

A.該轉化過程的實質為NOx被H2還原

B.x=l時，過程II中氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:1

C.處理過程中，混合溶液中Ce3+和Ce4+總數減少

D.過程I發生反應的離子方程式：H2+Ce4+=2H++Ce3+

Answer 1

【答案】A

【解析】

分析轉化過程圖，可知在過程I中發生H2＋2Ce4＋=2H＋＋2Ce3＋，在過程Ⅱ中發生2NOx＋4xH＋＋4xCe3＋=2xH2O＋N2＋4xCe4＋，據此進行分析。

A．由分析可知，總反應可以看作煙氣與氫氣反應，該轉化過程的實質為NOx被H2還原，A項正確；

B．x=1時，根據圖示，過程II中發生2NO＋4H＋＋4Ce3＋=2H2O＋N2＋4Ce4＋，N的化合價降低，NO為氧化劑，Ce3＋為還原劑，根據得失電子守恒：，因此氧化劑與還原劑物質的量之比為1:2，B項錯誤；

C．過程I發生H2＋2Ce4＋=2H＋＋2Ce3＋，過程II發生2NOx＋4xH＋＋4xCe3＋=2xH2O＋N2＋4xCe4＋，處理過程中，混合液中Ce3＋和Ce4＋總數不變，C項錯誤；

D．根據圖示，過程I發生H2＋Ce4＋→H＋＋Ce3＋，利用化合價升降法進行配平，離子方程式為H2＋2Ce4＋=2H＋＋2Ce3＋，D項錯誤；

答案選A。