Question

【題目】下圖是將SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料H2SO4的原理示意圖，下列說法不正確的是

A. 該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B. 催化劑b表面O2發(fā)生還原反應(yīng)，其附近酸性增強(qiáng)

C. 催化劑a表面的反應(yīng)是：SO2＋2H2O－2e－===SO42－＋4H＋

D. 若得到的硫酸濃度仍為49%，則理論上參加反應(yīng)的SO2與加入的H2O的質(zhì)量比為8∶15

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．該裝置沒有外加電源，是一個(gè)原電池，把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；B．由圖示可看出，電子由a表面轉(zhuǎn)移到b表面，因此a表面發(fā)生氧化反應(yīng)，由題意SO2轉(zhuǎn)化為H2SO4發(fā)生氧化反應(yīng)，因此催化劑a表面SO2發(fā)生氧化反應(yīng)，催化劑b表面O2發(fā)生還原反應(yīng)生成H2O，消耗H+，其附近酸性減弱，故B錯(cuò)誤；C．催化劑a表面是SO2失去電子生成硫酸，電極方程式為：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+，故C正確；D．催化劑a處的反應(yīng)為：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+，催化劑b處的反應(yīng)為：O2+2H++2e-=H2O，總方程為：SO2+H2O+O2=H2SO4，設(shè)加入的SO2為xg，H2O為yg。則生成硫酸的質(zhì)量為：=g，水的質(zhì)量變化為：y-=（y-）g，根據(jù)硫酸濃度仍為49%，則=49%，可以求得=，故D正確；故選B。