Question

【題目】25℃時，向20. 00 mL 0.1 mol/L H2X溶液中滴入0.1 mo1/L NaOH溶液，溶液中由水電離出的c水(OH-) 的負對數[一lgc水(OH-)]即pOH水-與所加NaOH溶液體積的關系如圖所示。下列說法中正確的是

A.水的電離程度：M>PB.圖中P點至Q點對應溶液中逐漸增大

C.N點和Q點溶液的pH相同D.P點溶液中

Answer 1

【答案】D

【解析】

-1g c水(OH-)越小，c水(OH-)越大，酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，且酸中c(H+)越大、堿中c(OH-)越大，其抑制水電離程度越大，則 c水(OH-)越小，據此分析解答。

A．M點水電離出的c水(OH-)為10-11.1mol/L，P點水電離出的c水(OH-)為10-5.4mol/L，水的電離程度M＜P，故A錯誤；

B．水解平衡常數只與溫度有關，P點至Q點溶液中c(OH-)依次增大，則 =×=依次減小，故B錯誤；

C．N點到Q點，加入的NaOH逐漸增多，溶液的pH逐漸增大，故C錯誤；

D．P點溶質為Na2X，溶液中存在質子守恒，c(OH-)=c(H+)+c(HX-)+2c(H2X)，故D正確；

故選D。