Question

【題目】已知可逆反應X(g)＋2Y(g)3Z(g) ΔH＜0，一定溫度下，在體積為2 L的密閉容器中加入4molY和一定量的X后，X的濃度隨時間的變化情況如圖所示，則下列說法不正確的是

A.若向該容器中加入1molX、2molY，達平衡時，X的平衡濃度等于0.125mol/L

B.a點正反應速率大于逆反應速率

C.反應達平衡時，降低溫度不能實現c到d的轉化

D.該條件下，反應達平衡時，平衡常數K=3

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.該反應開始時，加入2molX、4molY，達平衡時，X的平衡濃度為0.25mol/L，若向該容器中加入1molX、2molY，與加入2molX、4molY比較，相當于減壓，反應前后體積不變，平衡不移動，X的轉化率不變，X的平衡濃度等于0.125mol/L，故A正確；

B.a點處在平衡建立的過程中，正反應速率大于逆反應速率，故B正確；

C.該反應為放熱反應，達平衡時，降低溫度，平衡向右移動，X減少，不能實現c到d的轉化，故C正確；

D.從圖象可知，起始時X的濃度為1mol/L，故起始X的物質的量為2mol，Y為4mol，利用三段式計算：

X(g)＋2Y(g)3Z(g)

起始濃度（mol/L） 1 2 0

轉化濃度（mol/L） 0.75 1.5 2.25

平衡濃度（mol/L） 0.25 0.5 2.25

該條件下，反應達平衡時，平衡常數K=2.253/0.25×0.52=182.25≠3，故D不正確。

故選D。