Question

【題目】實驗室用足量的鋅粒和100mL稀硫酸制備氫氣，當收集到標準狀況下1.12L H2時，反應停止，下列說法不正確的是

A. 稀硫酸中H+的濃度是0.5mol/L B. 消耗硫酸物質的量是0.05 mol

C. 消耗鋅的質量是3.25g D. 氫氣中可能混有水蒸氣

Answer 1

【答案】A

【解析】

本題主要考查物質的量在化學反應方程式中的應用。由題可知，發生反應Zn+H2SO4===ZnSO4+H2，因鋅過量，故H2SO4完全反應，生成0.05molH2，根據化學方程式中各物質的化學計量數之比，等于粒子數目之比，等于參加反應的物質的物質的量之比進行判斷。

由Zn+H2SO4===ZnSO4+H2

1 1

0.05mol 0.05mol

A.c（H2SO4）==，即c（H+）=0.5×2mol/L=1mol/L，錯誤；

B.由上述分析可知，消耗H2SO4的物質的量為0.05mol，正確；

C.消耗鋅的質量，正確；

D.該反應會放出熱量，即隨著H2的逸出，可能會有水蒸氣混入H2中，正確。