【題目】下列關于金屬腐蝕與防護的說法不正確的是
A. 圖①，放置于干燥空氣中的鐵釘不易生銹
B. 圖②，若將鋼閘門與電源的正極相連，可防止鋼閘門腐蝕
C. 圖②，若斷開電源，鋼閘門將發生吸氧腐蝕
D. 圖③，若金屬M比Fe活潑，可防止輸水管腐蝕
【答案】B
【解析】
A.干燥空氣中不易形成原電池；
B. 與原電池的正極相連作陽極，易被腐蝕；
C.中性、堿性和弱酸性條件下易發生吸氧腐蝕；
D.M、Fe形成原電池時，Fe作正極。
A.形成原電池需要電解質溶液，所以干燥空氣中不易形成原電池，則鐵釘不會生銹，所以A選項是正確的；
B. 與原電池的正極相連作陽極，活潑金屬作陽極時，金屬失電子易被腐蝕，所以若將鋼閘門與電源的正極相連，不能防止鋼閘門腐蝕，故B錯誤；
C.中性、堿性和弱酸性條件下易發生吸氧腐蝕，所以鋼閘門會發生吸氧腐蝕，所以C選項是正確的；
D. 若金屬M比Fe活潑，M、Fe形成原電池時，Fe作正極，M失電子作負極，Fe被保護，所以D選項是正確的。
故答案選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E 是五種原子序數依次增大的前四周期元素。A、B、C是位于p區的同一周期的元素，C的價層電子排布為nsnnp2n，A與C原子核外的未成對電子數相等；DC2與BC2－為等電子體；E為過渡元素，其原子核外沒有未成對電子。請回答下列問題：
(1)E在周期表中的位置_____。
(2)與 E同區、同周期元素原子的價電子排布式是_____；C2-的電子排布圖________。
(3)A、B、C均可與氫元素形成氫化物，它們的最簡單氫化物穩定性由強到弱的排列順序____ (填分子式)。
(4)A、B、C的最簡單氫化物中，鍵角由大到小的順序為_____(用分子式表示)，其中 B的最簡單氫化物的 VSEPR模型名稱為_____，C的最簡單氫化物的分子立體構型名稱為________。
(5)A、C 兩種元素能形成化合物 AC2，該分子的結構式_____，中心原子的雜化軌道類型_________ ,根據電子云重疊方式的不同，分子里共價鍵的類型有________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于一定條件下的化學平衡H2(g)+I2(g)
2HI(g) ΔH＜0，下列說法正確的是（ ）
A.恒溫恒容，充入H2，v（正）增大，平衡右移
B.恒溫恒容，充入He，v（正）增大，平衡右移
C.加壓，v（正），v（逆）不變，平衡不移動
D.升溫，v（正）減小，v（逆）增大，平衡左移
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。
根據題意完成下列各題：
(1)反應達到平衡時，平衡常數表達式K＝__________，升高溫度，K值__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝______________。
(3)在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關該體系的說法正確的是__________(填字母序號)。
a.氫氣的濃度減小 b.正反應速率加快，逆反應速率也加快
c.甲醇的物質的量增加 d.重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大
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【題目】含硫化合物的種類很多，分類依據也很多。
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是七種常見的含硫化合物。某同學按以下思路進行探究：
(1)分類：若按酸、堿、鹽、氧化物進行分類，則七種物質中屬于鹽的共有______種；若將硫元素化合價相同的物質分為一類，則這七種物質可分為______類。
(2)完成下列含硫化合物間的轉化，寫出相應的化學方程式（試劑可任選）。
：______。
：______。
：______。
(3)為減少的污染并變廢為寶，我國正在探索在一定條件下用
還原得到單質硫的方法來除去。該反應的化學方程式為____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是
A.圖1表示H2與O2發生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8kJ·mol-1
B.圖2表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)
3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大
C.圖3表示某吸熱反應在無催化劑(a)和有催化劑(b)時反應的能量變化
D.圖4表示某可逆反應的速率隨時間的變化關系，t0時刻改變的條件可能是使用了催化劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向一個絕熱恒容密閉容器中通入CO(g)和H2O(g)，一定條件下使反應CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)達到平衡，正反應速率隨時間變化的曲線如圖所示，由圖可得出的結論正確的是
A. 反應物濃度：a點小于c點
B. 該反應的正反應為放熱反應
C. c點達到平衡狀態
D. Δt1＝Δt2時，H2的產率：a～b段大于b～c段
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A.標準狀況下，11.2LNO2完全溶于水，轉移電子數為0.5NA
B.20gD2O和HTO兩種水的組合中含有的中子數為10NA
C.一定溫度下，1molH2和足量碘蒸氣反應產生的H－I鍵數目為2NA
D.標準狀況下，22.4L的HF中含有的原子數目為2NA
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【題目】為進行某些實驗的探究，某興趣小組設計了如下裝置。
（1）為探究濃硫酸與木炭反應的全部產物，分液漏斗中盛濃硫酸，圓底燒瓶中放木炭。
①裝置B中試劑的名稱是________。
②裝置C、D、E中所盛放的試劑分別是品紅、酸性KMnO4溶液和澄清的石灰水。C裝置的作用是________，確認產物中含有CO2的實驗現象是________。
（2）為了制取無水氯化銅，上述裝置中的分液漏斗中盛濃鹽酸，圓底燒瓶中放MnO2，B中放銅粉并在玻璃管下添加酒精燈，且將B裝置平移至D與E之間。
①此時C、D中依次加入的試劑分別是________。
②若E中為NaOH溶液用于尾氣吸收，常溫下發生反應的離子方程式為________。
③實驗結束時，應首先熄滅裝置B下面的酒精燈，其目的是________。
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