【題目】下列反應中不是氧化還原反應的是
A. 3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O
B. CuO＋H2
Cu＋H2O
C. 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
D. 2AgNO3＋BaCl2===2AgCl↓＋Ba(NO3)2
星級口算天天練系列答案
芒果教輔達標測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮的固定意義重大，氮肥的大面積使用提高了糧食產量。
(1)目前人工固氮有效且有意義的方法是_______________(用一個化學方程式表示)。
(2)自然界發生的一個固氮反應是N2(B)+O2(g) 
2NO(g)，已知N2、O2、NO三種分子中化學鍵斷裂所吸收的能量依次為946kJ·mol-1、498kJ·mol-1、632kJ·mol-1，則該反應的△H=____kJ·mol-1。
(3)恒壓100kPa時，反應2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)中NO的平衡轉化率與溫度的關系曲線如圖1，反應2NO2(g)N2O4(g)中NO2的平衡轉化率與溫度的關系曲線如圖2。
①圖1中A、B、C三點表示不同溫度、壓強下2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達到平衡時NO的轉化率，則____________點對應的壓強最大。
②恒壓100kPa、25℃時，2NO2(g) N2O4(g)平衡體系中N2O4的物質的量分數為______________，列式計算平衡常數Kp=____________。(Kp用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)
(4)室溫下，用往射器吸入一定量NO2氣體，將針頭插入膠塞密封，然后迅速將氣體體積壓縮為原來的一半并使活塞固定，此時手握針筒有熱感，繼續放置一段時間。從活塞固定時開始觀察，氣體顏色逐漸__________(填“變深”或“變淺”)，原因是________________。[已知2NO2(g)N2O4(g)在幾微秒內即可達到化學平衡]
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【題目】下列各組物質中，物質之間通過一步反應就能實現圖示變化的是
物質編號 | 物質轉化關系 | a | b | c | d |
① |
| NO | NO2 | N2 | HNO3 |
② | Na2O | Na2O2 | Na | NaOH | |
③ | FeCl2 | FeCl3 | Fe | CuCl2 | |
④ | Al2O3 | NaAlO2 | Al | Al(OH)3 |
A. ①②③ B. ③④
C. ①③④ D. ②④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在下列曲線中，縱坐標表示生成Al(OH)3的質量，橫坐標表示加入試劑的體積。下列敘述中不正確的是( )
A. 
圖①可表示向NH3·H2O中滴加AlCl3溶液至過量
B. 
圖②可表示向NaOH與NaAlO2的混合溶液中通入CO2至過量
C. 
圖③可表示向NaOH與NaAlO2的混合液中滴加HCl溶液至過量；而圖④可表示向鹽酸酸化的AlCl3溶液中滴加NaOH至過量
D. 
圖⑤可表示向MgCl2和AlCl3的混合液中滴加NaOH溶液至過量
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【題目】某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量。已知鋁土礦的主要成分是Al2O3，雜質是Fe2O3、SiO2等。從鋁土礦中提取Al2O3的過程如下：
（1）固體B的主要用途有（寫出1條即可）________________。
（2）第①步，向鋁土礦中加入足量燒堿溶液后，發生反應的離子方程式是 ； ；
第③步中，生成氫氧化鋁的化學方程式是 。
（3）將實驗過程中所得固體精確稱量，課外小組發現所得氫氧化鋁固體的質量與原鋁土礦質量相等，則該鋁土礦中Al2O3的質量分數是_______。（保留一位小數）
（4）工業上制取AlCl3用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應，每消耗0．5 mol 碳單質，轉移1 mol電子，反應的化學方程式是 。
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【題目】食品包裝袋中有一個小紙袋，上面寫著“石灰干燥劑”。
（1）“石灰干燥劑”的主要成分石灰是______________(填化學式)，石灰所屬的物質類型__________________(填序號)。
①金屬氧化物 ②堿性氧化物 ③堿 ④堿性干燥劑 ⑤純凈物 ⑥化合物 ⑦鹽
（2）生石灰可做干燥劑的理由是________________________(用化學方程式表示)。
（3）你認為下列內容還必須在這種小紙袋上注明的是____________(填序號)。
①禁止食用 ②可以食用 ③禁止未成年人用手拿 ④生產日期
（4）小紙袋中的物質能否長期地作干燥劑？為什么？_______________________________。
（5）某同學將濃硫酸、氫氧化鈉固體、生石灰等物質劃分為一類。該同學的分類依據為____________（填字母）。
A. 酸類 B. 堿類 C. 氧化物 D. 干燥劑
（6）生石灰還可以跟哪些類別的物質發生化學反應？請列舉三例并填表。__________________、__________________、__________________、__________________、__________________、__________________；
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【題目】根據能量變化示意圖，下列熱化學方程式正確的是( )
A. N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－(b－a) kJ·mol－1
B. N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－(a－b) kJ·mol－1
C. 2NH3(l)===N2(g)＋3H2(g) ΔH＝2(a＋b－c) kJ·mol－1
D. 2NH3(l)===N2(g)＋3H2(g) ΔH＝2(b＋c－a) kJ·mol－1
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【題目】為確定Na2CO3和NaHCO3混合物樣品的組成，稱取四份該樣品溶于水后分別逐滴加入相同濃度鹽酸30.0 mL，充分反應，產生CO2的體積(已折算成標準狀況下的體積，不考慮CO2在水中的溶解)如下表：
(1)樣品中物質的量之比n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=_________。
(2)鹽酸的物質的量濃度c(HCl)=______________。
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【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入 10L恒容密閉容器中，發生反應X(g) + Y(g) 
2Z(g) △H < 0，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數據如下表，下列說法正確的是
t /min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
A. 反應前2min的平均速率υ(Z) = 2.0×103mol/(Lmin)
B. 其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前υ(逆) ＜ υ(正)
C. 該溫度下此反應的平衡常數K=120
D. 其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分數增大
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