Question

【題目】在恒容隔熱容器中，下列說(shuō)法可以證明可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )

①1mol N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6mol N－H鍵斷裂

②v(H2)＝0.9 mol·L－1·min－1，v(NH3)＝0.6 mol·L－1·min－1

③保持其他條件不變時(shí)，體系氣體密度不再改變

④NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變

⑤體系溫度不再改變

A. ②③④ B. ①③⑤ C. ①④⑤ D. ③④⑤

【答案】C

【解析】①1mol N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6mol N－H鍵斷裂，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故①選；②v(H2)＝0.9 mol·L－1·min－1，v(NH3)＝0.6 mol·L－1·min－1，因未說(shuō)明二者表示的是正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率，則不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故②不選；③根據(jù)質(zhì)量守恒可知，該反應(yīng)在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，又因容器恒容，所以反應(yīng)體系的密度始終不變，則體系氣體密度不再改變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故③不選；④NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故④選；⑤因該反應(yīng)是在恒容隔熱容器中進(jìn)行，則體系溫度不再改變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故⑤選，綜上所述，答案選C。

【題型】單選題
【結(jié)束】
18

【題目】已知常溫下：Ksp(AgCl)＝1.6×10－10，下列敘述正確的是 ( )

A. KSP(AB2)小于KSP(CD)，說(shuō)明AB2的溶解度小于CD的溶解度

B. AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的小

C. 向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色，說(shuō)明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)

D. 將0.001 mol·L－1 的AgNO3溶液與0.001 mol·L－1的KCl溶液等體積混合，無(wú)沉淀析出

Answer 1

【答案】C

【解析】A．由于AB2與CD分子組成形式不同，因此不能根據(jù)Ksp大小來(lái)比較溶解度的大小，故A錯(cuò)誤；B. Ksp只與溫度有關(guān)，與溶液中離子濃度無(wú)關(guān)，所以AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp與在純水中的相等，故B錯(cuò)誤；C. 沉淀容易轉(zhuǎn)化為溶解度更小的物質(zhì)，向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色，則說(shuō)明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)，故C正確；D將0.001 mol·L－1 的AgNO3溶液與0.001 mol·L－1的KCl溶液等體積混合，Qc=c（Ag+）×c（Cl－）=0.0005mol/L×0.0005mol/L=2.5×10－7＞Ksp(AgCl)＝1.6×10－10，故有沉淀析出，故D錯(cuò)誤；答案選C。