由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池工作時，電解質溶液的酸性（　　）

分析：鋅、銅和稀硫酸構成原電池，鋅易失電子發生氧化反應而作負極，銅作正極，正極上氫離子得電子發生還原反應，根據溶液中氫離子濃度變化確定溶液酸堿性變化．

解答：鋅、銅和稀硫酸構成原電池，鋅易失電子發生氧化反應而作負極，銅作正極，正極上氫離子得電子發生還原反應，所以電池反應式為Zn+2H⁺=H₂↑+Zn²⁺，隨著反應的進行，氫離子濃度逐漸減小，則溶液的酸性逐漸減小，故選D．

點評：本題考查了原電池原理，明確正負極上發生的反應及溶液酸性與氫離子濃度的關系是解本題關鍵，結合電池反應式來分析解答即可，難度不大．

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由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池工作時，電解質溶液的酸性（　　）

A．不變

B．逐漸減弱

C．逐漸增強

D．先減弱，后增強

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由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池工作時，電解質溶液中c(H⁺)

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由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池工作時，電解質溶液的c（H⁺）（）

A.不變 B.先變小后變大 C.逐漸變小 D.逐漸變大

科目：高中化學 來源： 題型：

由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池工作時，電解質溶液中c(H⁺)(　　)

A.不變 B.先降低后升高

C.逐漸降低 D.逐漸升高

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由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池工作時，電解質溶液中c(H+)