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1.7 g氨氣所含的分子數與________g氮氣所含的分子數相同，與______g氮氣所含的原子數相同，在標準狀況下與________L氮氣所含的分子數相同。相同狀況下，相同體積的氨氣和氮氣的混合氣體的平均相對分子質量為________。

2.8；5.6；2.24；22.5

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科目：高中化學 來源：名卷匯編(化學) 題型：013

用表示阿伏加德羅常數，下列說法是不正確的是

[　　]

A．常溫常壓下，活潑金屬從鹽酸中置換出1mol，發生轉移的電子數為2

B．醋酸的摩爾質量與個醋酸分子的質量在數值上相等

C．標準狀況下，22.4L氨氣所含電子數為7

D．a g某氣體含分子數為b，則c g該氣體在標準狀況下的體積為L

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科目：高中化學 來源：山東省泰安市2011屆高三上學期期末考試化學試題 題型：013

N_A代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
[　　]
A．	1 L　1 mol·L^－1的Na₂SO₄溶液中含有Na⁺的個數為N_A
B．	2 g氫氣所含氫原子數目為N_A
C．	在常溫常壓下，11.2 L氮氣所含的原子數目為N_A
D．	1.7 g氨氣所含分子數目為0.1N_A

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年上海市閔行區高三下學期三模考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

2013年初，霧霾天氣多次肆虐我國中東部，該地區PM2.5嚴重超標。研究表明，PM2.5約60%來源于某些氣體污染物在空氣中轉變而成的二次顆粒物。這些氣體污染物主要有二氧化硫、氮氧化物、氨氣、揮發性有機物。因此，控制、治理PM2.5污染源成為環保的重要課題。

（1）研究表明，TiO₂在紫外線照射下會使空氣中的某些分子產生活性基團OH，如圖所示，OH與NO₂的反應為NO₂＋OHHNO₃。寫出OH與NO反應的化學方程式：_____________，該反應中被氧化的元素是。

（2）如圖所示的電解裝置能吸收和轉化NO₂、NO和SO₂。陰極排出的溶液中含S₂O₄^2-離子，能吸收NO_x氣體，生成的SO₃^2-可在陰極區再生。請將S₂O₄^2-吸收NO₂的離子方程式配平，并標明電子轉移的方向和數目。

____S₂O₄^2-＋____NO₂＋____OH^－ SO₃^2-＋____N₂＋____

（3）已知上述電解裝置陽極反應為：SO₂－2e^－＋2H₂OSO₄^2-＋4H^＋，陰極生成的吸收液每吸收標準狀況下7.84 L的氣體，陽極區新生成質量分數為49%的硫酸100 g，則被吸收氣體中NO₂和NO的物質的量之比為。

（4）PM2.5產生的主要來源是日常發電、工業生產、汽車尾氣排放等過程中經過燃燒而排放的殘留物，大多含有重金屬等有毒物質。一般而言，粒徑2.5微米至10微米的粗顆粒物主要來自揚塵等；2.5微米以下的細顆粒物（PM2.5）則主要來自化石燃料的燃燒（如機動車尾氣、燃煤）、揮發性有機物的排放等。請你結合信息，給出降低PM2.5排放的對策（至少兩條）： ______ 。

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