【題目】已知25℃、101kPa下，如右圖所示，石墨的燃燒熱為393.5kJ/mol，金剛石的燃燒熱為395.0kJ/mol 。下列說法或表達正確的是：
A.金剛石比石墨穩定
B.C（s、石墨）＝C（s、金剛石） △H ＝＋1．5kJ/mol
C.△H1＜△H2
D.如果使用催化劑，△H1和△H2都變小
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如下圖所示的裝置中，A是氯氣發生儀器，C、D為氣體凈化裝置(C中裝有飽和食鹽水，D中裝有濃硫酸)，E是硬質玻璃管裝有細鐵絲網，F為干燥的空廣口瓶，燒杯G中裝有氫氧化鈉溶液。
請回答下列問題：
(1)儀器A的名稱是_________；B中盛裝的藥品是_____________；
(2)將實驗室制氯氣的化學方程式補充完整：MnO2+4HCl(濃)
________ + Cl2↑+ 2H2O；
(3)C裝置的作用是____________；D裝置的作用是____________；
(4)E中發生化學反應的方程式為__________________；
(5)燒杯G中氫氧化鈉溶液的作用是_______________；其發生反應的化學方程式為：___________。
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【題目】鈷酸鋰(LiCoO2)可用作鋰離子電池的電極材料。以紅土鎳礦為原料制備LiCoO2的工藝流程如圖：
已知：①紅土鎳礦的主要成分有Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3、CoO、NiO等。
②20℃時，生成氫氧化物沉淀的pH
離子 | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Ni2+ | Co2+ |
開始沉淀 | 7.0 | 1.9 | 3.4 | 7.2 | 7.1 |
沉淀完全 | 9.0 | 3.2 | 4.7 | 9.2 | 9.1 |
注：金屬離子起始濃度為0.1mol/L
（1）上述流程中能加快反應速率的措施有__。
（2）H2O2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+。
①加入H2O2發生反應的離子方程式是__。
②濾渣2的主要成分是__（寫化學式）。
（3）萃取劑RH可用于對溶液中的Ni2+、Co2+進行分離與富集：Co2+(水相)+2RH(有機相)
CoR2(有機相)+2H+(水相)
①萃取劑濃度對溶液中Ni2+、Co2+的萃取率影響如圖所示，萃取劑濃度的最佳取值為__mol/L。
②在__（填“強堿性”或“強酸性”）介質中反萃取，使萃取劑再生而循環利用。
（4）向反萃取后的水溶液中加入稍過量NH4HCO3，得到CoCO3沉淀。將CoCO3與Li2CO3按n(Li)：n(Co)=1的比例混合，鼓入空氣，高溫燒結，得到Li2CoO2。
①得到CoCO3沉淀的離子方程式是__。
②若使用(NH4)2CO3做沉淀劑，產物中會混有Co2(OH)2CO3，這是因為__。
③在空氣中燒結反應的化學方程式是__。
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【題目】硫酸鋅是制造鋅鋇白和鋅鹽的主要原料，也可用作木材的防腐劑等。用氧化鋅煙塵(主要成分為ZnO，還含有少量PbO、CuO、Fe2 O3、FeO等)生產ZnSO4·7H2O的流程如下：
有關金屬離子[c(Mn+)= 0.l mol/L]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表：
金屬離 | Fe3+ | Fe2+ | Zn2+ | Cu2+ |
開始沉淀的pH | 1.5 | 6.3 | 6.2 | 4.7 |
沉淀完全的pH | 2.8 | 8.3 | 8.2 | 6.7 |
(1)“酸浸”時用的稀酸是____；濾渣1主要成分是____。
(2)“氧化”時的離子方程式為_________；加入ZnO除雜時溶液的pH控制范圍是____～5.0。
(3)濾渣3含有鋅和____；濾液得到ZnSO4·7H2O的操作是____、洗滌、干燥。
(4)取14.35gZnSO4·7H2O加熱至不同溫度，剩余固體的質量如下表
溫度／℃ | 100 | 250 | 680 | 930 |
質量/g | 8. 95 | 8. 05 | 6. 72 | 4.05 |
則680℃時剩余固體的化學式為________(填序號)。
A．ZnO B．Zn3O(SO4
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【題目】按要求寫出下列方程式
（1）鋁熱反應冶煉金屬鐵的化學方程式：___。
（2）工業冶煉金屬鋁的化學方程式：___。
（3）鋁片打磨后與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：___。
（4）四氧化三鐵與稀硝酸反應的離子方程式：___。
（5）向NH4Al(SO4)2溶液中滴加氫氧化鋇溶液使SO
恰好完全沉淀，寫出反應的離子方程式：___。
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【題目】孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3(含Fe2O3、FeCO3、Al2O3、SiO2雜質)，工業上用孔雀石制備硫酸銅的第一步需用過量的硫酸溶解并過濾常溫下，分別取濾液并向其中加入指定物質，反應后的溶液中主要存在的一組離子正確的是
A.加入過量氨水：Fe3+、
、
、OH－
B.加入過量NaOH溶液：Na+、[Al(OH)4]-、、OH－
C.加入過量H2O2溶液：Fe2+、H+、、Cu2+
D.加入過量 NaHCO3溶液：Na+、Al3+、、
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【題目】已知NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
A.1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，
的數量為0.1NA
B.0.1mol的14C中，含有0.6NA個中子
C.標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中原子數為0.2NA
D.16g甲烷和1mol白磷中含有的化學鍵數相等
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【題目】下列說法中，正確的是（ ）
A.
與
互為同系物
B.分子組成為C4H8O2，其中屬于酯的結構有4種
C.乙醇和乙醚互為同分異構體
D.具有相同的分子通式的有機物一定是同系物
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【題目】汽車尾氣凈化原理為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH＝－746.5kJ·mol－1，如圖為在不同初始濃度的CO和不同催化劑Ⅰ、Ⅱ作用下(其他條件相同)，體積為2L的密閉容器中n(N2)隨反應時間的變化曲線，下列說法正確的是( )
A.a點時，催化劑Ⅰ、Ⅱ作用下CO的轉化率相等
B.0～6h內，催化劑Ⅰ的催化效果比催化劑Ⅱ的好
C.0～5h內，催化劑Ⅰ作用下CO的反應速率為0.32mol·L－1·h－1
D.0～12h內，催化劑Ⅱ作用下反應放出的熱量比催化劑Ⅰ的多
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