Question

【題目】X、Y、Z、W是元素周期表中的短周期元素，它們的相對位置如下表所示，其中X、Y 元素均能形成10電子的氫化物，Z的原子序數是Y的2倍。請回答下列問題：

X	Y
	Z	W

(1)W的簡單離子的結構示意圖為______，Y元素在周期表中的位置是____。

(2)寫出實驗室制W元素單質的離子方程式：___________

(3)關于W同主族元素，下列說法正確的是：__________

A.從上到下密度逐漸增大

B.從上到下熔點和沸點都逐漸升高

C.從上到下元素的非金屬性越來越強

D.同主族元素對應的單質中，只有W元素對應的單質在常態下為氣態

(4)W與Z形成的液體化合物Z2W2，該物質可與水反應生成ZO2氣體，1 mol Z2W2參加反應時轉移1.5 mol電子，其中只有一種元素化合價發生改變，Z2W2與水反應的化學方程式為_____。

Answer 1

【答案】 第二周期第ⅥA族 MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O AB 2S2Cl2+2H2O=SO2↑ +3S↓+4HCl

【解析】

X、Y、Z、W是元素周期表中的短周期元素，根據它們的相對位置可知X、Y是第二周期的元素，Z、W是第三周期的元素，Y、Z是同一主族的元素，Z的原子序數是Y的2倍，可知Y是O元素，Z是S元素，則X是N元素，W是Cl元素。

(1)W是Cl是17號元素，原子獲得1個電子變為Cl-；Y是O元素，根據原子核外電子層數及最外層電子數確定元素在周期表的位置；

(2)實驗室用濃鹽酸與MnO2混合加熱制取氯氣；

(3)根據元素周期律分析元素性質變化規律；

(4)根據題意，結合元素化合價變化與電子轉移關系計算確定反應方程式。

根據上述分析可知X是N元素，Y是O元素，Z是S元素，W是Cl元素。

(1)W是Cl是17號元素，原子核外電子排布為2、8、7，原子獲得1個電子變為Cl-，Cl-結構示意圖為；Y是O元素，核外電子排布為2、6，則O元素在周期表的位置位于第二周期第ⅥA族；

(2)在實驗室用濃鹽酸與MnO2混合加熱制取氯氣，反應的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；

(3) W是Cl元素，Cl元素位于元素周期表第VIIA，

A.鹵族元素的單質都是雙原子分子，在固態時屬于分子晶體，由于從上到下分子間作用力逐漸增大，所以從上到下密度逐漸增大，A正確；

B.鹵素單質由分子構成的分子晶體，分子間作用力從上到下逐漸增大，則克服分子之間作用力使物質熔化或氣化需要的能量逐漸增大，因此從上到下鹵素單質的熔點和沸點都逐漸升高，B正確；

C.從上到下元素的原子半徑逐漸增大，原子獲得電子的能力逐漸減弱，因此元素的非金屬性越來越弱，C錯誤；

D.同主族元素對應的單質中，在常溫下為氣態的有F2、Cl2，D錯誤；

故合理選項是AB；

(4)W與Z形成的液體化合物Z2W2是S2Cl2，該物質可與水反應生成ZO2氣體是SO2，1 mol Z2W2參加反應時轉移1.5 mol電子，其中只有一種元素化合價發生改變，S元素化合價由+1價變為+4價，則Cl元素化合價沒有發生變化，S元素化合價還有變為0價，則S2Cl2與水反應的化學方程式為2S2Cl2+2H2O=SO2↑ +3S↓+4HCl。