【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是（ ）
A.飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應：CO
+CaSO4=CaCO3+SO
B.酸化NaIO3和NaI的溶液混合：I-+IO
+6H+=I2+3H2O
C.KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO+3Cl-+4H++H2O
D.電解飽和食鹽水：2Cl-+2H+
Cl2↑+H2↑
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【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖1所示。下列說法正確的是
A. 元素X與元素Z的最高正化合價之和的數值等于8
B. 原子半徑的大小順序為：rX>rY>:rZ>rW>rQ
C. 離子Y2-和Z 3+的核外電子數和電子層數都不相同
D. 元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強
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【題目】鐵是應用最廣泛的金屬，自遠古時代人類就學會了煉鐵，到目前為止，人類研制出了很多煉鐵的方法。某研究性學習小組同學在實驗室中模擬工業煉鐵的過程，實驗裝置如下：
(1)寫出得到單質鐵的化學方程式：_________________________。
(2)實驗過程中看到玻璃管內的粉末由紅棕色逐漸變黑，請設計一個實驗來驗證生成了單質鐵：______。
(3)裝置末端氣球的作用為_____________________________。實驗結束時，應該先停止加熱還是先停止通入CO？原因是什么？_______________。
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【題目】如圖，將一根純鐵棒垂直沒入水中，一段時間后發現AB段產生較多鐵銹，BC段腐蝕嚴重．下列關于此現象的說法不正確的是
A.鐵棒AB段的溶解氧濃度高于BC段
B.鐵棒AB段電極反應為O2+2H2O+4e-=4OH-
C.鐵棒AB段的Fe2+濃度高于BC段
D.該腐蝕過程屬于電化學腐蝕
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【題目】下列離子方程式正確的是（ ）
A.澄清石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
B.硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O
C.向氫氧化鈉溶液中通入足量CO2：2OH-+CO2=CO32-+H2O
D.向明礬[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
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【題目】下圖是第3周期11~17號元素某些性質變化趨勢的柱形圖，下列有關說法中正確的是( )
A. y軸表示的可能是第一電離能
B. y軸表示的可能是電負性
C. y軸表示的可能是原子半徑
D. y軸表示的可能是原子形成簡單離子轉移的電子數
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【題目】有下列離子晶體的空間結構示意圖。圖中●和化學式中M分別代表陽離子，圖中○和化學式中N分別代表陰離子，則化學式為MN2的晶體結構為
A.
B.
C.
D.
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【題目】某研究小組在電壓為24V時進行如下實驗，電解3分鐘后，發現下列現象。
編號 | ① | ② | ③ |
裝置 |
|
|
|
現象 | 小燈泡微弱發光，兩極均產生氣泡，陽極附近出現白色渾濁，陰極附近無明顯變化 | 兩極均產生氣泡，溶液無明顯變化 | 兩極均產生氣泡，陽極附近出現白色渾濁，陰極附近無明顯變化 |
下列說法正確的是（ ）
A.①中小燈泡微亮是因為Ca(OH)2是弱電解質
B.對比①和②，白色渾濁的出現與電極材料無關
C.對比①和③，白色渾濁是由于OH-遷移到陽極使Ca(OH)2沉淀析出
D.陽極附近白色沉淀的成分可能是CaCO3
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【題目】（一）、 一定條件下，將SO2和O2充入一密閉容器中，發生如下反應：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)(正反應放熱)反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖所示：回答下列問題：
（1）降低溫度，SO2的轉化率_________，化學反應速度_________。(填“增大”“減小”或“不變”)
（2）反應處于平衡狀態的時間是_________。
（3）反應進行至20 min時，曲線發生變化的原因是______________________(用文字表達)。10 min到15 min的曲線變化的原因可能是_________(填寫編號)。
a. 加了催化劑 b. 縮小容器體積
c. 降低溫度 d. 增加SO3的物質的量
(二) 在一個固定體積的密閉容器中，充入 2 mol A 和1 mol B，發生如下反應：2 A(g) + B(g)
3C(g) + D(s), 反應達到平衡時 C的濃度為1.2 mol/L。
（1）若使容器溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對摩爾質量減小，則正反應為_____反應（填“吸熱”或“放熱”）反應。
（2）若維持容器體積和溫度不變，按下列方法加入起始物質，達到平衡時C的濃度仍為1.2 mol/L的是____________（用序號填空）
① 4 mol A + 2 mol B ② 3 mol C + 1 mol D + 1 mol B
③ 3 mol C + 2 mol D ④ 1.6 mol A + 0.8 mol B + 0.6 mol C
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