Question

【題目】在A～I的元素中選擇符合題意的元素，按要求回答下列問題：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E		G
3	B		C	J	F		H	I

(1)只有負價而無正價的是______(填元素名稱)；

(2)最高價氧化物的水化物酸性最強的是____(填化學式)；

(3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩定的化合物的結構式 _____；

(4)在B、C、D、J、 E、F、G、H中，原子半徑最大的是____(填原子符號)；

(5)畫出上述元素中金屬性最強的元素的原子結構示意圖______；

(6)C單質與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式________________________；

(7)用電子式表示E單質的形成過程_______________________；

(8)寫出冶煉B單質的化學方程式____________________；

(9)D的最簡單氫化物的燃燒熱為890.3 kJ/mol，寫出D的最簡單氫化物燃燒熱的熱化學方程式_____；

(10)寫出NaHSO4熔融時電離方程式______________________。

Answer 1

【答案】氟 HClO4 H—F Na 2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑ 2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑ CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH =-890.3kJ/mol NaHSO4(熔融)=Na++

【解析】

根據各元素在元素周期表的位置可知A~J分別為H、Na、Al、C、N、P、F、Cl、Ar、Si。

(1)氟元素為非金屬性最強的元素，只有正價沒有負價；

(2)非金屬性越強最高價氧化物的水化物的酸性越強，元素周期表中越靠右上角的主族元素，非金屬性越強，但F沒有最高正價，所以最高價氧化物的水化物酸性最強的是Cl元素，相應的酸為HClO4；

(3)A為H元素，非金屬性越強，氫化物越穩定，D、F、F、G、H中非金屬性最強的是G，對應氟元素，氫化物的結構式為H—F；

(4)同周期主族元素自左至右原子半徑依次減小，同主族自上而下原子半徑依次增大，所以Na元素的原子半徑最大；

(5)金屬最強的元素為Na元素，其原子結構示意圖為；

(6)C為Al，Al與NaOH溶液反應生成氫氣和偏鋁酸鈉，離子方程式為2Al+2OHˉ+2H2O=2+3H2↑；

(7)E為N元素，N2由兩個N原子通過共價鍵構成，其形成過程可以表示為；

(8)B為Na，為活潑金屬，通過電解熔融狀態的NaCl制取Na單質，化學方程式為2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑

(9)D的簡單氫化物為CH4，其燃燒熱為890.3 kJ/mol，即1molCH4完全燃燒生成液態水和二氧化碳放出890.3kJ能量，相應的熱化學方程式為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH =-890.3kJ/mol；

(10)熔融狀態下NaHSO4的電離方程式為NaHSO4(熔融)=Na++。