Question

【題目】下列圖像均為實驗過程中產生沉淀的物質的量與加入試劑的量之間的關系圖，其中錯誤的是

A. 圖A表示向MgCl2、AlCl3和鹽酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液至過量

B. 圖B表示將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關系

C. 圖C表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過量

D. 圖D表示向燒堿溶液中滴加明礬溶液

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、MgCl2和AlCl3和鹽酸的混合溶液中滴加NaOH溶液，先發生中和反應，故開始無沉淀；再發生Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓，生成兩種沉淀，沉淀量隨著氫氧化鈉的量增大而增大，繼續加入氫氧化鈉溶液，發生Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，最后氫氧化鋁溶解而氫氧化鎂不溶解，沉淀的量不變，選項A正確；B、將足量的CO2不斷通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，發生反應先后順序為Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O、2KOH+CO2=K2CO3+H2O、2KAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+K2CO3、K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3、BaCO3+H2O+CO2=Ba（HCO3）2，根據物質的溶解性知，沉淀量與通入二氧化碳關系圖相符，選項B正確；C. Al3+結合氫氧根離子的能力強于NH4+，發生離子反應：Al3++3OH-=Al(OH)3↓、NH4++OH-=NH3H2O、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,消耗氫氧化鈉的物質的量之比為3：1：1，選項C正確；D、形成1 mol偏鋁酸根離子需要1 mol鋁離子，消耗1 mol偏鋁酸根離子卻只需要mol鋁離子，與圖中比例不符，選項D錯誤；答案選D。