Question

當向藍色的CuSO₄溶液中逐滴加入氨水時，觀察到首先生成藍色沉淀，而后沉淀又逐漸溶解成為深藍色的溶液，向深藍色溶液中通入SO₂氣體，又生成了白色沉淀：將白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了紅色粉末狀固體和SO₂氣體，同時溶液呈藍色，根據上述實驗現象分析推測，下列描述正確的有（　　）

• A、Cu²⁺和Ag⁺相似，能與NH₃結合生成銅氨絡離子
• B、白色沉淀為+2價銅的某種亞硫酸鹽，溶于H₂SO₄發生復分解反應
• C、白色沉淀為+1價銅的某種亞硫酸鹽，在酸性條件下發生了自身氧化還原反應
• D、反應過程中消耗的SO₂與生成的SO₂的物質的量相等

Answer 1

分析：A、藍色沉淀為氫氧化銅能溶解于過量氨水中 生成深藍色溶液，溶液中所含的是銅氨絡離子，銀離子和氨水反應生成氫氧化銀，氫氧化銀溶于過量的氨水中生成銀銨絡離子；
B、將白色沉淀加入稀硫酸中又生成了紅色粉末狀固體和二氧化硫氣體，同時溶液呈藍色，說明白色沉淀為+1價銅的某種亞硫酸鹽，在酸性條件下發生歧化反應生成銅和銅離子，而不是發生復分解反應；
C、將白色沉淀加入稀硫酸中又生成了紅色粉末狀固體和二氧化硫氣體，同時溶液呈藍色，說明白色沉淀為+1價銅的某種亞硫酸鹽；
D、反應過程中銅氨絡離子被二氧化硫還原，生成亞銅離子的亞硫酸鹽，向該鹽中加入稀硫酸放出二氧化硫，溶液中產生銅和銅離子，所以反應過程中消耗的二氧化硫的物質的量多于生成的二氧化硫的物質的量；

解答：解：A、藍色沉淀為氫氧化銅能溶解于過量氨水中 生成深藍色溶液，溶液中所含的是銅氨絡離子，銀離子和氨水反應生成氫氧化銀，氫氧化銀溶于過量的氨水中生成銀銨絡離子，故A正確；
B、將白色沉淀加入稀硫酸中又生成了紅色粉末狀固體和二氧化硫氣體，同時溶液呈藍色，說明白色沉淀為+1價銅的某種亞硫酸鹽，在酸性條件下發生歧化反應生成銅和銅離子，而不是發生復分解反應，故B錯誤；
C、將白色沉淀加入稀硫酸中又生成了紅色粉末狀固體和二氧化硫氣體，同時溶液呈藍色，說明白色沉淀為+1價銅的某種亞硫酸鹽，在酸性條件下發生歧化反應生成銅和銅離子，是發生了自身氧化還原反應，故C正確；
D、反應過程中銅氨絡離子被二氧化硫還原，生成亞銅離子的亞硫酸鹽，向該鹽中加入稀硫酸放出二氧化硫，溶液中產生銅和銅離子，所以反應過程中消耗的二氧化硫的物質的量多于生成的二氧化硫的物質的量，故D錯誤；
故選AC．

點評：本題考查了銅及其化合物性質的分析應用，二氧化硫的還原性，反應現象和題干信息的分析應用是解題關鍵，題目難度中等．