Question

【題目】現(xiàn)有等體積的硫酸、鹽酸和醋酸三種溶液，將它們分別與V1L、V2L、V3L等濃度的NaOH溶液混合，下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A.若混合前三溶液物質(zhì)的量濃度相等，混合后溶液呈中性，則V1＜V2＜V3

B.若混合前三溶液pH相等，酸堿恰好完全反應(yīng)，則V1＝V2＞V3

C.若混合前三溶液物質(zhì)的量濃度相等，酸堿恰好完全反應(yīng)，則V1＞V2＞V3

D.若混合前三溶液pH相等，將它們同等倍數(shù)稀釋后再與足量鋅片反應(yīng)，則醋酸溶液放出氣體最多

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．若三種溶液濃度相等，體積相等， 硫酸中 最大，醋酸是弱電解質(zhì)，鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，所以反應(yīng)后溶液呈中性時(shí)，需要NaOH溶液體積V1＞V2＞V3，故A錯(cuò)誤；
B．若混合前三種溶液的pH相等，則醋酸濃度大于鹽酸，鹽酸中氫離子濃度和硫酸中氫離子濃度相等，恰好中和時(shí)，需要?dú)溲趸�鈉溶液的體積V1=V2＜V3，故B錯(cuò)誤；
C．若混合前三種溶液物質(zhì)的量濃度相等，等體積時(shí)，酸堿恰好完全中和時(shí)硫酸中最大，所以硫酸需要的NaOH溶液體積最多，鹽酸和醋酸的物質(zhì)的量相等，需要的NaOH溶液體積相等，所以其體積大小順序是V1＞V2=V3，故C錯(cuò)誤；
D．若混合前三種溶液的pH相等，醋酸是弱電解質(zhì)，鹽酸、硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，稀釋相同的倍數(shù)，促進(jìn)醋酸電離，所以溶液醋酸中氫離子濃度最大，但鹽酸、硫酸中氫離子濃度相等，與足量鋅片反應(yīng)，醋酸放出的氣體最多，故D正確；
答案選D。