Question

【題目】（1）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ／mol。

請回答下列問題：

①圖中A點表示：

C點表示：

E的大小對該反應的反應熱 （填“有”或“無”）影響。

②圖中△H= kJ/mol。

（2）由氫氣和氧氣反應生成1 mol水蒸氣，放出241.8 kJ熱量（25℃、101 kPa下測得）

①寫出該反應的熱化學方程式：

②若1 mol水蒸氣轉化為液態水放熱45kJ，則反應H2(g) ＋1/2O2(g) ＝ H2O( l )的ΔH = kJ/mol。氫氣的燃燒熱為ΔH = kJ/mol。

Answer 1

【答案】（1）①反應物的總能量；生成物的總能量；無；－198

（2）①H2 (g) +O2 (g)＝H2O ( g ) ΔH ＝―241.8 kJ/mol ；―286.8 ；―286.8

【解析】(1)①根據圖像可知，反應物總能量高于生成物總能量，所以該反應為放熱反應，由此可知圖中A點表示反應物的總能量；C點表示生成物的總能量；E表示活化能，活化能的大小對該反應的反應熱無影響。

②圖中表示的是2molSO2的反應，因此△H=－99×2="-198" kJ·mol-1；

(2)①氫氣和氧氣反應生成1 mol水蒸氣，放出241.8 kJ熱量，則反應的熱化學方程式

為H2 (g)+O2 ( g )＝H2O(g) ΔH ＝―241.8 kJ/mol；

②根據①H2 (g) +O2 (g)＝H2O(g) ΔH ＝―241.8 kJ/mol；②H2O(g)=H2O(l)

△H= —45kJ/mol。氫氣燃燒生成氣態水時放出熱量為241.8KJ，氣態水生成液態水放出熱量為45KJ，故氫氣的燃燒熱為286.8KJ。