【題目】在加熱條件下，用二氧化錳與足量濃鹽酸反應(yīng)，制得氯氣0.56L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。問(wèn)：
（1）理論上需要消耗MnO2的質(zhì)量為__________。
（2）被氧化的HCl的物質(zhì)的量是__________。
【答案】（1）需耗MnO2 2.18g （4分）（2）被氧化的HCl的物質(zhì)的量是0.05mol。（6分）
【解析】
根據(jù)n＝V/Vm計(jì)算氯氣的物質(zhì)的量，結(jié)合反應(yīng)的方程式計(jì)算消耗的二氧化錳以及被氧化的氯化氫的量。
（1）標(biāo)況下0.56L氯氣的物質(zhì)的量是0.56L÷22.4L/mol＝0.025mol，根據(jù)方程式MnO2+4HCl(濃)
MnCl2+Cl2↑+2H2O可知理論上需要消耗MnO2為0.025mol，質(zhì)量是0.025mol×87g/mol＝2.175g；
（2）氯化氫被氧化生成氯氣，則根據(jù)氯原子守恒可知被氧化的HCl的物質(zhì)的量是0.025mol×2＝0.05mol。
考前必練系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知A為淡黃色固體，R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C、F是無(wú)色無(wú)味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色。
(1)物質(zhì)A的化學(xué)式為 ________，F(xiàn)化學(xué)式為 ________；
(2)B和R在溶液中反應(yīng)生成F的離子方程式為__________________________；
(3)H在潮濕空氣中變成M的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________，化學(xué)方程式為______________；
(4)A和水反應(yīng)生成B和C的化學(xué)方程式為__________________________，由此反應(yīng)可知A有作為_________的用途；
(5)W溶液中滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色的離子方程式______________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】因在航空、核能、電池等高技術(shù)領(lǐng)域的重要作用——鋰被稱(chēng)為“21世紀(jì)的能源金屬”。完成下列填空：
(1)鋰位于元素周期表的________。鋰的很多化學(xué)性質(zhì)與鎂相似，請(qǐng)依據(jù)元素周期律進(jìn)行解釋?zhuān)?/span>_________。
(2)氫化鋰（LiH）是離子化合物，寫(xiě)出其陰離子的電子式_______________，LiH中陰離子半徑大于陽(yáng)離子半徑，其原因是__________________________________________________。
(3) 工業(yè)上用Li2CO3制取鋰的化合物及金屬鋰。碳原子核外電子有________種不同能量的電子，其中有兩個(gè)電子的能量最高且能量相等，這兩個(gè)電子所處的軌道是_____________________。
(4)用Li2CO3、氨水和液溴制備LiBr·H2O的流程如下：
①合成時(shí)，除生成LiBr外，還產(chǎn)生了兩種參與大氣循環(huán)的氣體，補(bǔ)全產(chǎn)物并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Li2CO3+Br2+ NH3·H2O→LiBr+（___） __________。
②溴化鋰的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，請(qǐng)補(bǔ)全從溶液中得到LiBr·H2O晶體的實(shí)驗(yàn)步驟：_____、過(guò)濾、用乙醇洗滌，干燥。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】向用鹽酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，生成的沉淀質(zhì)量與滴入NaOH溶液體積關(guān)系如圖，則原混合溶液中MgCl2與FeCl3的物質(zhì)的量之比為
A. 
B. 
C. 
D. 
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是()
A. 斷裂1 mol A—A和1 mol B—B鍵，放出a kJ能量
B. 每生成2 mol AB(g)吸收b kJ能量
C. 該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D. 該反應(yīng)熱ΔH＝(a－b) kJ·mol－1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是
A. 124 g P4含有P—P鍵的個(gè)數(shù)為4NA B. 12 g石墨中含有C—C鍵的個(gè)數(shù)為1．5NA
C. 12 g金剛石中含有C—C鍵的個(gè)數(shù)為4NA D. 60gSiO2中含Si—O鍵的個(gè)數(shù)為2NA
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】世界能源消費(fèi)的90%以上依靠化學(xué)技術(shù)。
(1)工業(yè)制氫的一個(gè)重要反應(yīng)是利用CO還原H2O(g)。已知：
C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－394 kJ·mol－1
2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－222 kJ·mol－1
H2(g)＋
O2(g)===H2O(g) ΔH＝－242 kJ·mol－1
則CO還原H2O(g)的熱化學(xué)方程式為__________________。
(2)氫能被視為最具發(fā)展?jié)摿Φ木G色能源，寫(xiě)出堿式氫氧燃料電池工作時(shí)的負(fù)極電極反應(yīng)式：______________________________________________________________。
(3)一種新型鋰離子二次電池——磷酸鐵鋰(LiFePO4)電池。作為正極材料的磷酸鐵鋰在充、放電時(shí)的局部放大示意圖如下圖，寫(xiě)出該電池充電時(shí)的陽(yáng)極電極反應(yīng)式：___________。
(4)LiOH是制備鋰離子電池正極材料的重要原料，其電解法制備裝置如下圖。氣體a通入淀粉KI溶液中，發(fā)現(xiàn)溶液變藍(lán)，持續(xù)一段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸褪去。則M極為電源的_______(填“正”或“負(fù)”)極，B極區(qū)電解液為_______(填化學(xué)式)溶液，該離子交換膜是_______(填“陽(yáng)”或“陰”)離子交換膜，解釋藍(lán)色褪去的原因_________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將
和
的樣品溶解在過(guò)量的
物質(zhì)的量濃度為
的
溶液中，然后向其中加入
溶液使
、
剛好完全沉淀，用去溶液
，則溶液的濃度為
A. B. 
C. 
D. 
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）氮及其化合物廣泛存在于自然界中，回答下列問(wèn)題:
(1)在基態(tài)15N原子的p能級(jí)上存在_____個(gè)自旋方向相同的電子；CN—中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_____。
(2)堿性肥料氰氨化鈣(CaCN2)的組成元素中第一電離能最小的是_______(填名稱(chēng))。
(3)化合物(CH3)3N能溶于水，其原因是____________________________________，(CH3)3N與鹽酸反應(yīng)生成[(CH3)3NH]+，該過(guò)程新生成的化學(xué)鍵類(lèi)型為_______________。
(4)陽(yáng)離子[(CH3)3NH]+和陰離子A按個(gè)數(shù)比4:1組成化合物，陰離子A的結(jié)構(gòu)如下圖所示，則s原子的雜化軌道類(lèi)型是__________，陰離子A的化學(xué)式為_______________。
(5)立方氮化硼晶胞如下圖所示(白球?yàn)榈�，黑球�(yàn)榕鹪?/span>)，則硼原子的配位數(shù)為___；若晶胞邊長(zhǎng)為acm，則立方氮化硼的密度是______g·cm-3(只要求列算式，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)。
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