Question

【題目】次磷酸（H3PO2）是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，屬于一元弱酸，具有較強(qiáng)的還原性。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽(yáng)極反應(yīng)式為：2H2O－4e－==O2↑+4H＋

B．H3PO2與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：H3PO2+3OH－==PO23－+3H2O

C．將H3PO2溶液加入到酸性重鉻酸鉀溶液中，H3PO2的還原產(chǎn)物可能為H3PO4

D．H3PO2溶于水的電離方程式為H3PO2H++H2PO2－

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：A．H3PO2具有較強(qiáng)的還原性，電解時(shí)，陽(yáng)極上H2PO2-失電子，所以用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽(yáng)極反應(yīng)式為：H2PO2--4e-+2H2O═H3PO4+3H+，故A正確；B．一元弱酸與NaOH按照物質(zhì)的量1：1反應(yīng)，所以H3PO2與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：H3PO2+OH-═H2PO2-+H2O，故B錯(cuò)誤；C．H3PO2具有還原性，能被高錳酸鉀氧化，則將H3PO2溶液加入到酸性高錳酸鉀溶液中，H3PO2的氧化產(chǎn)物為H3PO4，故C錯(cuò)誤；D．一元弱酸在溶液中部分電離出一個(gè)氫離子，則H3PO2溶于水的電離方程式為：H3PO2H++H2PO2-，故D錯(cuò)誤；故選A。