Question

【題目】電化學在日常生活中用途廣泛，圖甲是原電池，電池總反應為Mg+ClO-+H2O=Cl-+ Mg(OH)2，圖乙是電解池，用于含Cr2O72-的工業廢水的處理。下列說法錯誤的是

A. 圖甲中發生的氧化反應是Mg—2e-=Mg2+

B. 圖乙中惰性電極作電解池的陰極，電極棒上有H2放出

C. 圖乙中Cr2O72-向惰性電極移動，該極附近有Cr(OH)3生成

D. 若圖甲作為圖乙的電源，當消耗3.6g鎂時，理論上也消耗8.4g鐵

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．該原電池中，鎂作負極，負極上鎂失電子發生氧化反應，負極反應式為Mg-2e-=Mg2+，故A正確；

B．圖乙陽極反應式是Fe-2e-═Fe2+，陰極反應式是2H++2e-=H2↑，所以惰性電極上有氫氣生成，故B正確；

C．圖乙中惰性電極為陰極，Fe電極為陽極，則Cr2O72-離子向金屬鐵電極移動，與亞鐵離子發生氧化還原反應生成的金屬陽離子與惰性電極附近的OH-結合轉化成Cr(OH)3除去，故C錯誤；

D．串聯電路中轉移電子數相等，若圖甲中3.6g鎂溶解，電極反應式為Mg-2e-=Mg2+，圖乙陽極反應式是Fe-2e-═Fe2+，則圖乙中溶解n(Fe)=n(Mg)==0.15mol，m(Fe)=0.15mol×56g/mol=8.4g，故D正確；

答案選C。