Question

【題目】在大試管里加入3mL乙醇、2mL冰醋酸，再緩緩加入2mL濃硫酸，邊加邊振蕩，在另一支試管中加入飽和碳酸鈉溶液，試回答下列問題：

（1）酯化反應（定義）：__．反應現象：__反應化學方程式：__；

（2）在酯化反應中，乙酸的分子結構發生什么變化_________？

（3）酯化反應在常溫下反應極慢，一般15年才能達到平衡，怎樣能使反應加快呢_________？

（4）酯化反應中，濃硫酸起什么作用_________？

（5）為什么用來吸收反應生成物的試管里要裝飽和碳酸鈉溶液_________？不用飽和碳酸鈉溶液而改用水來吸收酯化反應的生成物，會有什么不同的結果_________？

（6）為什么出氣導管口不能插入碳酸鈉液面下_________？

Answer 1

【答案】 酸和醇生成酯的反應叫酯化反應 分層，上層有油狀具有香味的物質 CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O 乙酸在酯化反應中失去羥基 加熱和加濃硫酸作催化劑和吸水劑，使反應速率加快 催化作用；吸水作用 除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層 若用水吸收，乙酸會有部分留在乙酸乙酯中，乙酸乙酯溶解度比在飽和碳酸鈉中大，損失多 防止倒吸

【解析】（1）酸和醇生成酯的反應叫酯化反應，由于酯不溶于水，所以分層，上層有油狀物質，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發生酯化反應生成乙酸乙酯和水；

（2）根據酯化反應原理分析；

（3）根據影響反應速率的因素分析；

（4）乙酸與乙醇需濃硫酸作催化劑，該反應為可逆反應，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動；

（5）制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，乙醇溶解，碳酸鈉與乙酸反應除去乙酸、同時降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層；

（6）試管受熱不均，導管伸入液面下可能發生倒吸。

（1）酸和醇生成酯的反應叫酯化反應，由于酯不溶于水，密度小于水，所以分層，上層有油狀物質，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，該反應的方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O。

（2）酯化反應原理為酸脫羥基醇脫氫，故乙酸在酯化反應中失去羥基；

（3）酸與乙醇需濃硫酸作催化劑，催化劑可加快反應速率，加熱可加快反應速率；該反應為可逆反應，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動；

（4）酸與乙醇需濃硫酸作催化劑，該反應為可逆反應，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動．故濃硫酸的作用為催化劑，吸水劑；

（5）制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層，若用水吸收，乙酸會有部分留在乙酸乙酯中，乙酸乙酯溶解度比在飽和碳酸鈉中大，損失多；

（6）試管受熱不均，導管伸入液面下可能發生倒吸，導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止倒吸。