Question

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至水的電離程度最大：2OH－＋NH4＋＋H＋=NH3·H2O＋H2O

B.硫酸型酸雨久置，pH減小：

C.將Cl2通入少量FeBr2溶液中：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－

D.4mol·L－1的NaAlO2溶液和7mol·L－1的鹽酸等體積混合：＋7H＋＋H2O=3Al(OH)3↓＋Al3＋

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．銨根的水解促進水的電離，硫酸氫根電離出的氫離子抑制水的電離，所以水的的電離程度最大時溶液中的溶質為(NH4)2SO4，離子方程式為OH－＋H＋=H2O，故A錯誤；

B．由于亞硫酸被空氣中氧氣氧化成硫酸，導致酸雨久置pH變小，亞硫酸為弱酸，所以離子方程式為：2H2SO3+O2=4H++2，故B錯誤；

C．將Cl2通入少量FeBr2溶液中，此時氯氣過量，會將Fe2+和Br－全部氧化，離子方程式為：2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl－，故C錯誤；

D．4mol·L－1的NaAlO2溶液和7mol·L－1的鹽酸等體積混合有足量的氫離子將偏鋁酸根和氫離子反應生成氫氧化鋁沉淀溶解，離子方程式為4＋7H＋＋H2O=3Al(OH)3↓＋Al3＋，故D正確；

綜上所述答案為D。