【題目】以下工業流程制備無機功能材料MnO2，粗MnO2的提純是工業生產的重要環節，某研究性學習小組設計了將粗MnO2（含有較多MnO和MnCO3）樣品轉化為純MnO2實驗。
針對上述工業流程，下列選項錯誤的是（ ）
A.第①步加稀
時，粗MnO2樣品中的MnO、MnCO3轉化為可溶性物質
B.不考慮操作過程中的損失，本流程中的
固體能全部循環，不需額外補充
C.第②步反應的離子方程式
D.實驗室模擬上述工業流程中得到MnO2固體的操作必須用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗
【答案】B
【解析】
粗MnO2(含有較多的MnO2和MnCO3)樣品加入硫酸，MnO2不溶于硫酸，所以加稀硫酸時樣品中的MnO和MnCO3分別和硫酸反應生成可溶性的MnSO4，同時產生二氧化碳，向硫酸錳中加入氯酸鈉，反應的離子方程式5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+，將產生的氯氣和熱的氫氧化鈉溶液反應可以得到NaCl和氯酸鈉的溶液，蒸發濃縮結晶可以得到氯酸鈉的固體循環利用；
A．MnO2不溶于硫酸，所以加稀硫酸時樣品中的MnO和MnCO3分別和硫酸反應生成可溶性的MnSO4，故A正確；
B．Cl2通入熱的NaOH溶液中除生成NaClO3，還生成NaCl，則流程中NaClO3固體不可能完全循環利用，故B錯誤；
C．第②步MnSO4要轉化為MnO2，需失去電子，故需要加入NaClO3做氧化劑，依據得失電子守恒可以配平，所以反應的化學方程式是：5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2+Cl2↑+Na2SO4+4H2SO4，故C正確；
D．過濾所需的儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，流程中得到MnO2固體操作必需的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗，故D正確；
故答案為B。
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【題目】如圖所示的裝置中，M為鐵棒，N為石墨棒。關于此裝置的下列敘述中，不正確的是（ ）
A.M為負極，N為正極
B.N上發生的反應為2H++2e=H2↑
C.M上發生的反應為Fe-3e-=Fe3+
D.溶液中的硫酸根離子向M移動
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【題目】根據實驗操作及現象所得出的解釋或結論不正確的是（ ）
選項 | 實驗操作及現象 | 解釋或結論 |
A. | 向某溶液中加入足量稀鹽酸，無明顯現象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產生 | 該溶液中一定含有SO |
B. | 向某溶液中加入濃NaOH溶液，加熱，產生 能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體 | 該溶液中一定含有NH |
C. | 向某鉀鹽中滴加鹽酸，產生使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體 | 該鉀鹽是K2CO3或KHCO3 |
D. | 酸性硝酸鐵溶液中加入幾滴碘化鉀淀粉溶液，出現藍色 | 鐵離子具有較強氧化性，將I-氧化生成I2 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】如圖是氯化銫晶體的晶胞(晶體中的最小重復單元)，已知晶體中兩個最近的Cs＋離子核間距離為a cm，氯化銫的相對分子質量為M，NA為阿伏加德羅常數，則氯化銫晶體密度是( )
A. 
g/cm3 B. 
g/cm3 C. 
g/cm3 D. 
g/cm3
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【題目】硫及其化合物有許多用途，相關物質的物理常數如下表所示：
H2S | S8 | FeS2 | SO2 | SO3 | H2SO4 | |
熔點/℃ | -85.5 | 115.2 | >600（分解） | -75.5 | 16.8 | 10.3 |
沸點/℃ | -60.3 | 444.6 | -10.0 | 45.0 | 337.0 |
回答下列問題：
(1)基態S原子電子占據最高能級的電子云輪廓圖為__________形。
(2)圖(a)為S8的結構，其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多，主要原因為________。
(3)氣態三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構型為__________形，其中共價鍵的類型有__________種；固體三氧化硫中存在如圖(b)所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為__________。
(4)根據價層電子對互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態分子中，中心原子價層電子對數不同于其他分子的是__________。
(5)FeS2晶體的晶胞如圖(c)所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數的值為NA，其晶體密度的計算表達式為____________g/cm3；晶胞中Fe2+位于
所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長為__________nm。
晶胞有兩個基本要素：
(6)晶胞的一個基本要素：原子坐標參數，表示晶胞內部各原子的相對位置，下圖為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標參數A為（0，0，0）；B為(
，0，)；C為(，
，0)。則D原子的坐標參數為__________。
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【題目】由1-氯丁烷制取少量的1，2-丁二醇時，需要經過下列哪幾步反應
A. 加成→消去→取代B. 消去→加成→水解
C. 取代→消去→加成D. 消去→加成→消去
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【題目】下列化學用語表示或描述不正確的是
A. Ca的電子排布式是［Ar］3d2
B. BF3 的VSEPR的模型名稱是平面三角形
C. NH4+中心原子N上的孤電子對數為0
D. 在[Cu(NH3)4]2+里，NH3的氮原子給出孤電子對，形成配位鍵
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【題目】Ⅰ下列單元操作中采用了熱交換設計的有
A．電解食鹽水制燒堿 |
B．合成氨中的催化合成 |
C．硫酸生產中的催化氧化 |
D．氨堿法中的氨鹽水碳酸化 |
Ⅱ海水曬鹽的鹵水中還有氯化鎂，以鹵水為原料生產鎂的一中工藝流程如下圖所示。
回答下列問題：
（1）脫硫槽、攪拌槽均用于脫除鹵水中的（填離子符號），M的主要成分是（填化學式）。
（2）除溴塔中主要的離子方程式為。
（3）沸騰爐①和②的主要作用是。沸騰爐③通入熱氯化氫的主要目的是。
（4）電解槽中陰極的電極反應方程式為。
（5）電解槽中陽極產物為，該產物可直接用于本工藝流程中的。
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【題目】以銅片（含少量雜質鐵）為原料制取Cu(NO3)2溶液的實驗流程如圖：
（1）“酸洗”的目的是除去銅片表面難溶的Cu2(OH)2SO4，寫出“酸洗”時反應的離子方程式：___。
（2）“水洗”后檢驗銅片表面是否洗滌干凈的方法是___。
（3）“酸溶”時的裝置如圖所示，燒杯內所發生的反應為：
NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O
2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O
①“酸溶”時為防止反應過于劇烈，可以采取的方法有___和___。
②通入空氣的作用是___、___。
（4）“調節pH=3~4，并保溫３個小時”的目的是___。
（5）燒杯中所得溶液經多步處理得到NaNO3固體。設計以燒杯中所得溶液為原料，制取NaNO3固體的實驗方案：___。
[已知3NaNO2＋2HNO3=3NaNO3＋2NO↑＋H2O；NaNO3的溶解度隨溫度變化如圖所示。實驗中必須使用的試劑：硝酸和NaOH溶液]。
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