【題目】常溫下，將一定濃度的鹽酸和醋酸加水稀釋，溶液的導電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法中正確的是（ ）
A.兩溶液稀釋前的濃度相同
B.a、b、c三點溶液的pH由大到小順序為a＞b＞c
C.a點的Kw值比b點的Kw值大
D.a點水電離的c(H＋)大于c點水電離的c(H＋)
【答案】D
【解析】
稀釋之前，兩種溶液導電能力相等，說明離子濃度相等，由于醋酸為弱電解質，不能完全電離，則醋酸濃度大于鹽酸濃度，加水稀釋時，醋酸進一步電離，所以稀釋過程中，醋酸導電能力大于鹽酸，則Ⅰ為醋酸稀釋曲線，Ⅱ為鹽酸稀釋曲線。
A．稀釋之前，兩種溶液導電能力相等，說明離子濃度相等，由于醋酸為弱電解質，不能完全電離，則醋酸濃度大于鹽酸濃度，故A錯誤；
B．導電能力越大，說明離子濃度越大，酸性越強，則a、b、c三點溶液的pH大小順序為c＜a＜b，故B錯誤；
C．相同溫度下，Kw相同，a點的Kw等于b點的Kw值，故C錯誤；
D．a點離子濃度小于c點離子濃度，氫離子濃度越大，對水的電離抑制程度越大，則a點水電離的H+物質的量濃度大于c點水電離的H+物質的量濃度，故D正確。
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【題目】隨原子序數遞增，八種短周期元素（用字母x等表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖所示。
根據判斷出的元素回答問題：
（1）f在周期表中的位置是________。
（2）比較d、e常見離子的半徑大小（用化學式表示，下同）：________>________；比較g、h的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱________>________。
（3）任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式：_________________________。
（4）e的單質在足量
中燃燒的化學方程式：_________________________。
（5）上述元素可組成鹽
。向盛有
溶液的燒杯中滴加
溶液，沉淀物質的量隨
溶液體積的變化示意圖如下：
①R溶液的電離方程式____________________________。
②寫出m點反應的離子方程式：____________________。
③若在R溶液中改加
溶液，充分反應后，溶液中產生沉淀的物質的量為________
。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】密閉容器中發生反應X2＋2Y22Z (X、Y、Z都為氣體)。已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定的條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是
A.Z為0.4 mol·L－1
B.Y2為0.5 mol·L－1
C.X2為0.2 mol·L－1
D.Z為0.3 mol·L－1
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【題目】如圖為原電池裝置示意圖。
(1)將鋁片和銅片用導線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，作負極的分別是_____(填字母)。
A．鋁片、銅片 B．銅片、鋁片
C．鋁片、鋁片 D．銅片、銅片
寫出插入燒堿溶液中形成的原電池的負極反應式____
(2)若A為Pb，B為PbO2，電解質為H2SO4溶液，工作時的總反應為Pb＋PbO2+2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。寫出B電極反應式___，該電池在工作時，A電極的質量將___(填“增加”“減小”或“不變”)。若該電池反應消耗了0.1 mol H2SO4，則轉移電子的數目為___。
(3)若A、B均為鉑片，電解質為KOH溶液，分別從A、B兩極通入H2和O2，該電池即為氫氧燃料電池，寫出A電極反應式：_____；該電池在工作一段時間后，溶液的堿性將_____(填“增強”“減弱”或“不變”)。
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【題目】二氧化氮是重要的氧化劑，存在如下平衡： 2NO2(g)
N2O4(g)。
（1）已知：2NO2(g)N2O4(g) △H=﹣57.20kJ·mol﹣1。一定條件下，在體積一定的密閉容器中反應2NO2(g)N2O4(g)達到平衡．其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉化率的是_________（填字母）。
A．減小NO2的濃度 B．降低溫度 C．增加NO2的濃度 D．升高溫度
（2）17℃、1.01×105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，c(NO2)=0.0300mol·L﹣1、c(N2O4)=0.0120mol·L﹣1,反應2NO2(g)N2O4(g)的平衡常數K=__________。
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【題目】工業廢氣中的二氧化硫和氮氧化物是大氣主要污染物，脫硫脫氮是環境治理的熱點問題。回答下列問題：
（1）已知氮及其化合物發生如下反應：
N2(g)+O2(g)
2NO(g) ΔH=+180kJ·mol-1
N2(g)+2O2(g)2NO2(g) ΔH=+68kJ·mol-1
則2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH___kJ·mol-1。
（2）利用KMnO4脫除二氧化硫的離子方程式為：___
①□MnO
+□SO2+□H2O□MnO
+□ +□ 。（在“□”里填入系數，在“__”上填入微粒符號）
②在上述反應中加入CaCO3可以提高SO2去除率，原因是___。
（3）CaSO3與Na2SO4混合漿液可用于脫除NO2，反應過程為：
I.CaSO3(s)+SO(aq)CaSO4(s)+SO
(aq)
II.SO(aq)+2NO2(g)+H2O(l)SO(aq)+2NO
(aq)+2H+(aq)
漿液中CaSO3質量一定時，Na2SO4的質量與NO2的去除率變化趨勢如圖所示。
a點后NO2去除率降低的原因是___。
（4）檢測煙道氣中NOx含量的步驟如下：
I.將VL氣樣通入適量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化為NO
；
II.加水稀釋至100.00mL，量取20.00mL該溶液，與V1mLc1mol·L-1FeSO4標準溶液（過量）充分混合；
III.用c2mol·L-1KMnO4標準溶液滴定剩余的Fe2+，終點時消耗V2mL。
①NO被H2O2氧化為NO的離子方程式為___。
②滴定過程中主要使用的玻璃儀器有___和錐形瓶等。
③滴定過程中發生下列反應：
3Fe2++NO
MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
煙氣氣樣中NOx折合成NO2的含量為__mg·m-3。
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【題目】某實驗小組學生用50 mL 0.50 mol·L1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中放出的熱量計算中和熱。下列說法正確的是
A. 實驗過程中沒有熱量損失
B. 圖中實驗裝置缺少環形玻璃攪拌棒
C. 燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是固定小燒杯
D. 酸或堿的物質的量越大，所測中和熱的數值越大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳、氮能形成多種氧化物、氫化物。
（1）已知：①
②
則
與
反應生成兩種無毒氣體的熱化學方程式為_____________。
（2）使用高效催化劑可大大減少汽車尾氣排放出的
含量，某研究所的科研人員探究了
時等質量的三種催化劑對還原的催化效果（其他條件相同），所得結果如圖所示：
①如果不考慮催化劑價格，則使用催化劑______（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）最好；A、B兩狀態下，生成的速率大小關系是___________。
②若容器容積為2L，開始時加入
、
，在催化劑Ⅰ的作用下達到如圖所示平衡，則反應
在該溫度下的平衡常數
______
。
③在如圖坐標系中畫出使用催化劑Ⅰ（其他條件相同）時，25s時容器內反應的脫氮率（轉化率）與溫度的關系圖___________。
（3）化學動力學上將一步完成的反應稱為基元反應。對于基元反應：
，其速率方程式為
（k為只與溫度有關的速率常數），復雜反應（由幾個基元反應構成）的速率取決于慢的基元反應。
①已知反應
，在溫度低于
時是由兩個基元反應構成的復雜反應，該反應的速率方程式為
，則其兩個基元反應分別為：Ⅰ.______
______；Ⅱ.略，這兩個反應中活化能較小的是__________。
②某科研小組測得
時該反應的
、
生成
的速率
的關系如下：
| 0.025 | 0.05 | 0.025 |
| 0.04 | 0.04 | 0.12 |
|
|
|
|
則該溫度下的反應速率常數
______
。
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【題目】煤炭燃燒發電副產物可用于提取高純度氧化鋁，其工藝流程如下：
已知：粉煤灰的主要成份是Al2O3，主要雜質是SiO2、Fe2O3。
“焙燒”的主要反應：Fe2O3+4(NH4)2SO4=2NH4Fe(SO4)2+6NH3↑+3H2O Al2O3+4(NH4)2SO4=2NH4Al(SO4)2+6NH3↑+3H2O 回答下列問題：
（1）“浸渣”的主要成分為________（填化學式）。
（2）“沉鋁1”中生成含鋁元素沉淀的離子方程式是________。
（3）結合下圖分析“堿浸”時最優條件是________（填序號）。
A、200℃、8g/g、1.0h B、200℃、10g/g、1.5h C、220℃、10g/g、1.0h D、220℃、12g/g、1.5h
（4） “沉鋁2”發生反應的離子方程式為________。
（5）流程中“一系列操作”是________。
（6）流程中可循環利用的物質是________。（填化學式）
（7）用1t含鋁10.8%的粉煤灰，制得高純度Al2O3 80kg，其產率為________%（結果保留1位小數）。
（8）傳統工藝流程中第一步是將粉煤灰用硫酸“酸浸”脫硅，與之相比硫酸銨法的優點是________。
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