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若將含HCl 0若將含HCl 0.2mol的稀鹽酸緩緩滴入含0.14mol Na₂CO₃的Na₂CO₃溶液，充分振蕩，則混合溶液中各物質的量是

A.
0.2mol NaCl、0.08mol NaHCO₃
B.
0.04mol Na₂CO₃、0.2mol NaCl
C.
0.06mol NaCl、0.08mol NaHCO₃
D.
0.06mol HCl、0.04mol NaCl、1.4mol NaHCO₃

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：云南省玉溪一中2011－2012學年高二下學期期末考試化學試題 題型：013

下列說法正確的是
[　　]
A．	在101 kPa時，1 mol　H₂完全燃燒生成液態水，放出285.8 kJ熱量，H₂的燃燒熱為－285.8 kJ·mol^－1
B．	測定HCl和NaOH反應的中和熱時，每次實驗均應測量3個溫度，即鹽酸起始溫度，NaOH起始溫度和反應后終止溫度
C．	在101 kPa時，1 mol　C與適量O₂反應生成1 mol　CO時，放出110.5 kJ熱量，則C的燃燒熱為110.5 kJ·mol^－1
D．	在稀溶液中，H⁺(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)，ΔH＝－57.31 kJ·mol^－1．若將含0.5 mol　H₂SO₄的濃硫酸與含1 mol　NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某學校化學興趣小組同學在兩支小試管中分別加入濃度為4 mol·L^-1稀鹽酸3 mL，將分別裝有0.3 g NaHCO₃和0.3 g Na₂CO₃粉末的小氣球分別套在兩支試管口。將氣球內的NaHCO₃和Na₂CO₃同時倒入試管中，觀察到的現象及分析如下：

(1)比較兩支試管中的現象：_______________________________。

(2)若兩氣球內的壓強相同，兩試管大小相同，則大小氣球體積之比約為_____________(填最簡整數比)。

(3)甲同學用手觸摸試管，發現盛NaHCO₃粉末的試管變冷，而盛Na₂CO₃的試管溫度升高。由此他得出：不管其狀態如何，NaHCO₃和HCl反應為吸熱反應，而Na₂CO₃和HCl反應為放熱反應。甲同學寫出了下列熱化學方程式(其中“aq”代表水合或無限稀釋的含義)：

(aq)+H^＋(aq)====H₂O(l)+CO₂(g)；ΔH＞0；

(aq)+2H^＋(aq)====H₂O(l)+CO₂(g)；ΔH＜0；甲分析結論的方法是否科學?__________。(填“是”或“否)

(4)為研究反應是吸熱還是放熱，乙同學繼續進行下列實驗。(每個實驗平行做三次，取平均值)

序號	試劑1	試劑2	混合前溫度	混合后最高或最低溫度
1	35 mL 水	2.5 g NaHCO₃固體	20 ℃	18.5 ℃
2	35 mL水	3.2 g Na₂CO₃固體	20 ℃	24.3 ℃
3	35 mL稀鹽酸含	2.5 g NaHCO₃的飽和溶液32.5 mL	20 ℃	19 ℃
4	35 mL稀鹽酸含	3.2 g Na₂CO₃的飽和溶液23.1 mL+10 mL水	20 ℃	24.2 ℃
5	35 mL稀鹽酸	2.5 g NaHCO₃固體	20 ℃	16.2 ℃
6	35 mL稀鹽酸	3.2 g Na₂CO₃固體	20 ℃	25.1 ℃

請你幫助填寫相關內容：

①該研究報告的題目是《_______________________》。

②通過上述實驗可得出五條結論：

a.NaHCO₃的溶解是__________(“吸熱”或“放熱”)過程；

b.Na₂CO₃的溶解是____________(“吸熱”或“放熱”)過程；

c.NaHCO₃的飽和溶液和鹽酸的反應是___________(“吸熱”或“放熱”)反應；

d.Na₂CO₃的飽和溶液和鹽酸的反應是____________(“吸熱”或“放熱”)反應；

e.NaHCO₃固體與稀鹽酸反應的反應熱是__________(填a→d的字母)的熱效應之和。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（16分）（1）0.02mol/L的CH₃COOH溶液與0.02mol/LCH₃COONa溶液等體積混合，已知該混合溶液中，c(H⁺)>c(OH^-)，用“>、<、=”符號填空：

①溶液中c(Na⁺)_____c(CH₃COO^-)② c(CH₃COO^-)_______ c(CH₃COOH)

③ c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-) 0.04 mol/L

（2）酸HnA與堿B(OH)m完全反應生成正鹽.

①若HnA為HCl，且該鹽溶液的pH＜7，用離子方程式說明原因：

②若將0.4mol·L^－¹的NaOH溶液與0.2mol·L^－¹的HnA溶液等體積混合后pH=10，

則HnA為（填序號）.

a.一元強酸 b. 一元弱酸 c. 二元強酸 d. 二元弱酸

（3）某學校課外興趣小組從海水曬鹽后的鹽鹵(主要含Na⁺、Mg²⁺、Cl^－、Br^－等)中模擬工業生產來提取鎂，主要過程如下：回答下列問題：

ⅰ.從過程①得到的Mg(OH)₂沉淀中混有少量的Ca(OH)₂，除去少量Ca(OH)₂的方法是先將沉淀加入到盛有溶液的燒杯中，充分攪拌后經過濾、洗滌可得純凈的Mg(OH)₂。

ⅱ.過程③的轉化需要在HCl氣流中加熱，HCl的作用是

ⅲ.寫出過程④中發生反應的化學方程式

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年福建省養正中學、安溪一中高二上學期期末考試化學試卷 題型：填空題

（16分）（1）0.02mol/L的CH₃COOH溶液與0.02mol/L CH₃COONa溶液等體積混合，已知該混合溶液中，c(H⁺)>c(OH^-)，用“>、<、=”符號填空：
①溶液中c(Na⁺)_____c(CH₃COO^-) ② c(CH₃COO^-)_______ c(CH₃COOH)
③ c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)         0.04 mol/L
（2）酸HnA與堿B(OH)m完全反應生成正鹽.
①若HnA為HCl，且該鹽溶液的pH＜7，用離子方程式說明原因：
②若將0.4mol·L^－¹的NaOH溶液與0.2mol·L^－¹的HnA溶液等體積混合后pH=10，
則HnA為          （填序號）.
a.一元強酸        b. 一元弱酸       c. 二元強酸        d. 二元弱酸
（3）某學校課外興趣小組從海水曬鹽后的鹽鹵(主要含Na⁺、Mg²⁺、Cl^－、Br^－等)中模擬工業生產來提取鎂，主要過程如下：回答下列問題：

ⅰ.從過程①得到的Mg(OH)₂沉淀中混有少量的Ca(OH)₂，除去少量Ca(OH)₂的方法是先將沉淀加入到盛有        溶液的燒杯中，充分攪拌后經過濾、洗滌可得純凈的Mg(OH)₂。
ⅱ.過程③的轉化需要在HCl氣流中加熱，HCl的作用是
ⅲ.寫出過程④中發生反應的化學方程式