Question

【題目】1，2 — 二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體,密度2.18 g·cm-3，沸點131.4℃，熔點9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑。在實驗室中可以用下圖所示裝置制備1，2—二溴乙烷，其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水)。

填寫下列空白：

(1)寫出本題中制備1，2—二溴乙烷的兩個化學反應方程式：

___________________________________________________________

___________________________________________________________。

(2)安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實驗進行時試管d是否發生堵塞。請寫出發生堵塞時瓶b中的現象：_________________________________。

(3)容器c中NaOH溶液的作用是：__________________________________。

(4)某學生在做此實驗時，使用一定量的液溴，當溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量比正常情況下超過許多，如果裝置的氣密性沒有問題，試分析其可能的原因：_______________________________________________________。

Answer 1

【答案】C2H5OHCH2=CH2↑+H2O CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br b中水面會下降，玻璃管中的水柱會上升，甚至溢出 除去乙烯中帶出的酸性氣體，或答除去CO2、SO2 ①乙烯發生(或通過液溴)速度過快；②實驗過程中，乙醇和濃硫酸的混合液沒有迅速達到170℃(答"控溫不當"亦可)

【解析】

（1）實驗室中用乙醇和濃硫酸加熱來制取乙烯，然后用乙烯和溴單質的加成反應來制得1，2—二溴乙烷，發生反應的化學方程式為CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O、CH2＝CH2＋Br2→ CH2BrCH2Br。

（2）根據大氣壓強原理，試管d發生堵塞時，b中壓強的逐漸增大會導致b中水面下降，玻璃管中的水柱上升，甚至溢出，所以答案為b中水面會下降，玻璃管中的水柱會上升，甚至溢出；

（3）由于濃硫酸具有強氧化性，乙醇具有還原性，所以制乙烯的過程中，乙醇還會與濃硫酸發生氧化還原反應生成SO2、CO2，而SO2也能與d中的溴水反應，故c中氫氧化鈉的作用是除去乙烯中混有的雜質氣體二氧化碳和二氧化硫，所以答案為：除去乙烯中帶出的酸性氣體（CO2、SO2）；

（4）當溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超過許多的原因可能是：①乙烯通過液溴速度過快，導致大部分乙烯沒有和溴發生反應；②實驗過程中，乙醇和濃硫酸的混合液沒有迅速達到170℃（溫度控制不當），會導致副反應的發生和副產物的生成。