【題目】依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式。
（1）在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68 kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為 。
（2）若適量的N2和O2完全反應，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ熱量，則表示該反應的熱化學方程式為 。
（3）NA為阿伏加德羅常數，C2H2（g）完全燃燒生成CO2和液態水的反應，有5NA個電子轉移時，放出650 kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為 。
【答案】（共6分，每小題2分）
（1）CH3OH（l）＋
O2（g）=CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－725.76 kJ·mol－1
（2）N2（g）＋2O2（g）=2NO2（g） ΔH＝＋67.8 kJ·mol－1
（3） C2H2（g）+
O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300 kJ/mol
【解析】
試題分析：（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68kJ．32g甲醇燃燒生成二氧化碳和液態水放出熱量為725.76KJ；則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為：CH3OH（l）+
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJmol-1，故答案為：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJmol-1；
（2）適量的N2和O2完全反應，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ熱量，所以每生成92克NO2需要吸收67.8kJ熱量，則熱化學方程式為：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.8kJmol-1，故答案為：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.8kJmol-1
（3）由題意知：轉移電子的物質的量為5mol，又知乙炔燃燒的方程式為2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O，有2mol乙炔反應時轉移20mol電子，根據方程式計算，設轉移5mol電子時有nmol乙炔參加反應，有
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O 轉移電子
2 20
n 5
=0.5mol，即0.5mol乙炔反應放出650kJ的熱量，可知1mol乙炔燃燒放出的熱量Q=1300KJ，故答案為：C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300 kJ/mol。
星級口算天天練系列答案
芒果教輔達標測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可逆反應aA（g）+bB（s）
cC（g）+dD（g），其他條件不變，C的物質的量分數和溫度（T）或壓強（P）關系如圖，其中正確的是（ ）
A. 升高溫度，平衡向正反應方向移動 B. 使用催化劑，C的物質的量分數增加
C. 化學方程式系數a＜c+d D. 根據圖象無法確定改變溫度后平衡移動方向
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以工業生產硼砂所得廢渣硼鎂泥為原料制取MgSO4·H2O的過程如圖所示：
硼鎂泥的主要成分如下表：
MgO | SiO2 | FeO、Fe2O3 | CaO | Al2O3 | B2O3 |
30%40% | 20%~25% | 5%15% | 2%~3% | 1%2% | 1%2% |
資料：B2O3溶于水形成硼酸，由于硼酸易溶于水，溶解度隨溫度的升高而升高，而硫酸鎂在80℃溶解度最大，所以常規方法很難將二者分離，目前常采用高溫結晶法。
回答下列問題：
（1）“濾渣1”中主要含有_________(寫化學式）。
（2）“濾渣2”中主要含有_________(寫化學式），判斷”除雜"基本完成的檢驗方法正確的是
A.取上層清液，滴加苯酚試液不顯紫色
B.取上層淸液，滴加KSCN,不變紅
C.取上層清液，滴加K3[Fe(CN)6]不產生藍色沉淀
（3）氧化鎂的作用是______。有同學認為用碳酸鎂比用氧化鎂要好，原因是________。
（4）分離濾渣3應趁熱過濾的原因是___________。分離濾渣3后的母液中含有的溶質是_____和_____，可以采用加壓、_____的方法得到一水合硫酸鎂。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g），
其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為K =__________________。
（2）該反應為__________反應（“吸熱”或“放熱”）。
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是_______________。
a．容器中壓強不變 b．混合氣體中 c（CO）不變
c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為________℃。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了防止槍支生銹，常將槍支的鋼鐵零件放在NaNO2和NaOH的混合溶液中進行化學處理使鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密的保護層——“發藍”。其過程可用下列化學方程式表示：
①3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑
②
Na2FeO2＋NaNO2＋H2O―→Na2Fe2O4＋NH3↑＋NaOH
③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O
Fe3O4＋4NaOH
請回答下列問題：
（1）配平化學方程式②，各物質前的化學計量數依次為_____________。
（2）上述反應①中氧化劑為______，被氧化的物質是______。若有2 mol Na2FeO2生成，則反應①中有________mol電子發生轉移。
（3）關于“發藍”的過程，下列說法不正確的是________(填字母)。
A．該過程不會產生污染
B．反應③生成的四氧化三鐵具有抗腐蝕作用
C．反應①②③均是氧化還原反應
D．反應①②中的氧化劑均為NaNO2
（4）當混合溶液中NaOH濃度過大，“發藍”的厚度會變小，其原因是________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于周期表的說法正確的是
A. 同一周期元素原子的最外層電子數相同
B. 同一主族元素原子的電子層數相同
C. 能生成堿的金屬都在第ⅠA族
D. 第ⅦA族元素統稱為鹵族元素
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國古代就有濕法煉銅的記載“曾青得鐵則化為銅”，反應為Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu。有關該反應的說法正確的是 （ ）
A. Fe被氧化 B. CuSO4是還原劑
C. Fe是氧化劑 D. CuSO4發生氧化反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組離子能大量共存，且強酸性溶液中也能大量共存的一組是
A. K＋、Na＋、ClO―、SO42― B. Mg2＋、Al3＋、NO3―、SO42―
C. Na＋、CO32―、Cu2＋、K＋ D. Fe2＋、K＋、Cl―、NO3―
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