【題目】有下列高分子化合物：
①
②
③
④
⑤
其中由兩種不同單體聚合而成的是( )
A.僅③⑤B.僅③④⑤C.僅①②③⑤D.僅②③④⑤
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【題目】下列解釋事實的化學用語不正確的是
A. 閃鋅礦(ZnS)經CuSO4溶液作用后，轉化為銅藍(CuS)：ZnS + Cu2+ === CuS + Zn2+
B. 0.1 mol/L 的醋酸溶液pH約為3：CH3COOH 
CH3COO- + H+
C. 電解NaCl溶液，陰極區溶液pH增大：2H2O + 2e- === H2↑+ 2OH-
D. 鋼鐵發生吸氧腐蝕，負極反應為：Fe－3e- === Fe3+
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【題目】下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是
A.鋼鐵發生電化學腐蝕的正極反應式：Fe-2e-=Fe2+
B.氫氧燃料電池的負極反應式：O2+2H2O+4e-=4OH-
C.粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應式為：Cu-2e-=Cu2+
D.電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為：2Cl--2e-=Cl2↑
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【題目】十九大報告提出要對環境問題進行全面、系統的可持續治理。綠色能源是實施可持續發展的重要途徑，利用生物乙醇來制取綠色能源氫氣的部分反應過程如下圖所示：
（1）已知：CO(g)+H2O(g) 
CO2(g)+H2(g) △H1= - 41 kJ/mol
CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 2CO2(g)+6H2(g) △H2=+174.1 kJ/mol
請寫出反應I的熱化學方程式__________________________________________________________。
（2）反應II，在進氣比[n(CO) : n(H2O)]不同時，測得相應的CO平衡轉化率見下圖（各點對應的反應溫度可能相同，也可能不同；各點對應的其他反應條件都相同）。
①經分析，A、E和G三點對應的反應溫度相同，其原因是KA=KE=KG=__________（填數值）。在該溫度下：要提高CO平衡轉化率，除了改變進氣比之外，還可采取的措施是_____
②對比分析B、E、F三點，可得出對應的進氣比和反應溫度的變化趨勢之間的關系是________
③比較A、B兩點對應的反應速率大小：VA________VB（填“<” “=”或“>”）。反應速率v=v正v逆= K正X(CO)
X(H2O) –K逆X( CO2)X(H2)，K正、K逆分別為反應速率常數，X為物質的量分數，計算在達到平衡狀態為D點的反應過程中，當CO轉化率剛好達到20%時
=__________ （計算結果保留1位小數）。
（3）反應III，利用碳酸鉀溶液吸收CO2得到飽和的KHCO3電解液，電解活化的CO2來制備乙醇。
①已知碳酸的電離常數Ka1=10-a，Ka2=10-b，吸收足量CO2所得飽和KHCO3溶液的pH=c，則該溶液中
=________（列出計算式）。
②在飽和KHCO3電解液中電解CO2來制備乙醇的原理如圖所示。則陰極的電極反應式是________。
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【題目】一定量的某鹵代烴與NaOH的醇溶液共熱，產生的氣體在標準狀況下的體積為896mL，同時得到溶液100mL。取出10mL溶液先用HNO3酸化后再加入AgNO3溶液直到不再產生白色沉淀為止，用去0.1mol·L－1AgNO3溶液40mL；所得氣體完全燃燒時消耗O20.18mol。則該有機物的結構簡式為________，名稱為________。
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【題目】衣康酸是一種重要的有機化學中間體，可通過下列方法合成：
①B→C的反應類型__________。
②有機物A可能的結構簡式為__________。
③D發生加聚反應所得有機物的結構簡式為__________。
④寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構體E的結構簡式：__________。
Ⅰ．能與鹽酸反應；
Ⅱ．E為五元環狀化合物，分子中有4種不同化學環境的氫。
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【題目】某有機樣品（僅含C、H、O三種元素）3.0g在足量O2中完全燃燒，將燃燒后的混合物先通過足量的濃硫酸，濃硫酸增重1.8g，再通過足量的澄清石灰水，經過濾得到10g沉淀。該有機樣品的組成可能是（括號內給出的是有機物的分子式）（ ）
A.葡萄糖（C6H12O6）與蔗糖（C12H22O11）
B.醋酸與甲酸甲酯（C2H4O2）
C.乙醇與甲醛（CH2O）
D.二甲醚（C2H6O）與乳酸（C3H6O3）
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【題目】常溫時，改變弱酸RCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH分子的物質的量分數δ(RCOOH)隨之改變，0.1mol/L甲酸(HCOOH)與丙酸(CH3CH2COOH)溶液中δ(RCOOH)與pH的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
已知：δ(RCOOH)=
A.等濃度的HCOONa和CH3CH2COONa兩種溶液中水的電離程度比較：前者>后者
B.將等濃度的HCOOH溶液與HCOONa溶液等體積混合，所得溶液中：c(HCOOH)+2c(H+)>c(OH-)+c(HCOO-)
C.圖中M、N兩點對應溶液中的Kw比較：前者>后者
D.1mol/L丙酸的電離常數K﹤10-4.88
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【題目】氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質。研究氮氧化物的反應機理對于消除環境污染有重要意義。
（1）NO在空氣中存在如下反應：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H，上述反應分兩步完成，其反應歷程如圖1所示, 回答下列問題：
①寫出反應I的熱化學方程式________________。
②反應I和反應Ⅱ中，一個是快反應，會快速建立平衡狀態，而另一個是慢反應。決定2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）反應速率的是___（填“反應I”或“反應Ⅱ”）；對該反應體系升高溫度，發現總反應速率反而變慢，其原因可能是_____________（反應未使用催化劑）。
（2）用活性炭還原法也可處理氮氧化物。有關反應為：2C(s)＋2NO2(g)N2(g)＋2CO2(g)，起始時向密閉容器中充入一定量的C(s)和NO2(g)，在不同條件下，測得各物質的濃度變化狀況如下圖所示。
①0～10min，1020 min，3040 min三個階段NO2的轉化率分別為α1、α2、α3，其中最小的為_________，其值是___________________。
②計算反應達到第一次平衡時的平衡常數K=____________。
③第10min時，若只改變了影響反應的一個條件，則改變的條件為______(填選項字母)。
A．增加C(s)的量 B．減小容器體積 C．加入催化劑
（3）NO2存在如下平衡：2NO2（g）N2O4（g）△H＜0，在圖3標出點中，指出能表示反應達到平衡狀態的點是________，理由是________________。
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