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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】H是合成預防靜脈血栓形成()的原料藥利伐沙班中間體,其合成路線如圖:

已知:

(1)A的化學名稱為_________________C中含有官能團的名稱為__________________

(2)C→D的反應類型為__________________

(3)G的結構簡式為______________________

(4)D→F的化學方程式為__________________________________________________

(5)滿足下列條件的D的同分異構體有_______________(不考慮立體異構),其中核磁共振氫譜有6組峰且峰面積之比為4:2:1:1:1:1的結構簡式為____________________(寫一種)

①苯環上有3個取代基;②兩個氨基直接和苯環相連;③可以和溶液反應;④該物質與足量鈉反應產生

(6)已知:,以C為原料合成的合成路線為____________________________________________(其他試劑任選)

【答案】 溴原子、硝基 取代反應 6

【解析】

由流程圖可知,A為苯 ,在溴化鐵的催化作用下苯與液溴發生取代反應生成B溴苯,在濃硫酸的作用下溴苯與濃硝酸發生硝化反應生成C,由D的結構簡式可知,C的結構簡式為CH2NCH2CH2OH發生取代反應生成DDE發生取代反應生成F,由DF的結構簡式、結合E的分子式可知,E的結構簡式為,根據已知信息反應知,G發生還原反應生成H,則GFNaOH存在下反應生成G,據此分析解答。

(1)A的化學名稱為苯,C,含有官能團的名稱為溴原子、硝基;

(2)CCH2NCH2CH2OH反應時,-NHCH2CH2OH取代了C中的溴原子生成D,故CH2NCH2CH2OH發生取代反應生成D

(3)G的結構簡式為

(4)DE發生取代反應生成F,故D→F的化學方程式為

(5)滿足下列條件的D的同分異構體,①苯環上有3個取代基;②兩個氨基直接和苯環相連;③可以和溶液反應,說明有一個羧基;④該物質與足量鈉反應產生,說明還有一個羥基,則另一個取代基為;當兩個氨基位于鄰位時,2種取代方式;當兩個氨基位于對位時,1種取代方式;當兩個氨基位于間位時,3種取代方式,則符合條件的同分異構體共6種;其中核磁共振氫譜有6組峰且峰面積比為4:2:1:1:1:1的結構簡式為

(6)根據已知信息反應可知,NaCN反應生成在酸性條件下反應生成發生還原反應生成再發生縮聚反應生成,故合成路線為:

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯化亞銅(CuCl)廣泛應用于冶金、電鍍、醫藥等行業。某同學以含銅廢料(主要成分是 CuOMgOMnOSiO2及少量的雜質)為主要原料制備CuCl的主要流程如下:

已知:①CuCl難溶于水和乙醇 ,在潮濕的空氣中易被氧化;

在水溶液中存在平衡 CuCl(白色)+2Cl-[CuCl3]2-(色無溶液)

幾種金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表:

氫氧化物

開始沉淀的 pH

完全沉淀的 pH

Mg(OH)2

8. 4

10. 8

Cu(OH)2

4.2

6. 7

Mn(OH)2

7. 8

8. 8

問答下列問題:

(1)濾渣1 的主要成分是 _________________(寫化學式,下同)

(2)“調pH”所用粉末狀試劑 X _____________pH的調節范闈為____________

(3)“反應發生 Cu2+ +Cu+6Cl-=2[CuCl3]2-,表明已完全反應的現象是_______________

(4)濾液3” 加大量的水,過濾可得 CuCl。所得沉淀需再用乙醇洗滌.并在低溫下干燥,其原因是___________

(5)產品純度的測定,步驟如下:稱取mg試樣置于錐形瓶中,加入直徑 4 ~ 5 mm 玻璃珠適量,并加入 10 mL FeCl3溶液,搖動至樣品全部溶解后(CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2),再加入50 mL,水和2滴鄰菲羅啉指示劑,立刻用c mol L-1 的硫酸高鈰[Ce(SO4)2]標準溶液滴定(Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+)'滴至終點時共消耗硫酸高鈰標準溶液V mL

錐形瓶中加入玻璃珠的作用是____________________

樣品中 CuCl 的質量分數為_____(列出表達式即可 , 用含(cmV的代數式表示)

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【題目】下列電化學裝置正確且能達到目的的是

A.用裝置甲在鐵制品表面鍍銅B.用裝置乙電解精煉銅

C.用裝置丙制備NaOH和氯氣D.用裝置丁保護鋼閘門

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【題目】PMMA骨水泥的成分為聚甲基丙烯酸甲酯,結構簡式為,其單體丙的制備原理如圖所示,下列說法中錯誤的是

A.丙所含的官能團有碳碳雙鍵、酯基

B.可以用飽和碳酸氫鈉溶液鑒別甲、乙、丙

C.丙與聚甲基丙烯酸甲酯互為同系物

D.+乙→丙的反應類型為取代反應

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【題目】已知XYZWM均為短周期主族元素,XWM形成的化合物XW2XM4均為重要的溶劑,25℃時,濃度均為0.1moL·L1的上述元素的最高價氧化物對應的水化物溶液的pH隨原子序數的變化如圖所示.

回答下列問題:

(1)M在元素周期表中的位置為___________________.

(2)W可與Z形成化合物Z2W2,寫出該物質的電子式:___________________________.

(3)寫出一個能說明WM非金屬性強弱的離子方程式:__________________________.

(4)Z的單質可以與X的最高價氧化物反應生成一種鹽和黑色固體單質,若每轉移1mol電子,恢復至室溫時該反應放出QkJ熱量,寫出該反應的熱化學方程式:________________________________________.

(5)M的單質為有毒氣體,且在工業上用途廣泛,常用Y的簡單氫化物檢驗其運輸管道是否漏氣,漏氣時的現象為產生白煙,該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為___________________.

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【題目】下表是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑩種元素,請用化學用語回答下列問題:

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

3

4

1)在③~⑦元素中,原子半徑最大的是__________(填元素符號);

2)⑦元素的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物能生成鹽MM中含有的化學鍵類型有__________________

3)寫出元素①和⑧的單質在加熱條件下反應生成的化合物的電子式:_________

4)③、⑤、⑦、⑧所形成的離子,其半徑由小到大的順序是________(填離子符號)

5)①~⑨中元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是_____________(填物質化學式);呈兩性的氫氧化物是_________(填物質化學式),該化合物與NaOH溶液反應的離子方程式為___________

6)用電子式表示元素③與⑨形成化合物的過程_____________________________

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【題目】2019年諾貝爾化學獎授予了鋰離子電池領域做出巨大貢獻的三位科學家。某鋰離子電池為負極,為正極,鋰鹽有機溶液作電解質溶液,電池反應為則下列有關說法正確的是

A.金屬鋰的密度、熔點和硬度均比同族的堿金屬低

B.該鋰離子電池可用乙醇作有機溶劑

C.電池放電時,Li+從正極流向負極

D.電池充電時,陽極的電極反應式為

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【題目】科學研究證明:核外電子的能量不僅與電子所處的電子層、能級有關,還與核外電子的數目及核電荷數有關。氬原子與硫離子的核外電子排布相同,都是。下列說法正確的是(

A.兩粒子的1s能級上電子的能量相同

B.兩粒子的3p能級上的電子離核的距離相同

C.兩粒子的電子發生躍遷時,產生的光譜不同

D.兩粒子最外層都達8電子穩定結構,化學性質相同

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同步練習冊答案
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