Question

【題目】（1）如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶Ａ和盛有潮濕有色布條的廣口瓶Ｂ，可觀察到的現象是_________； 設計實驗 A 的目的是_____；寫出氯氣與水反應的化學方程式：___________。

（2）在該實驗中，裝置還存缺陷，你認為還需加_____裝置才能使實驗符合要求，寫出其反應的化學方程式_____。

（3）根據（2）中反應原理，工業上常用廉價的石灰乳吸收工業氯氣尾氣制得漂白粉，化學反應方 程式為：_____。漂白粉溶于水后，受空氣中的 CO2 作用， 即產生有漂白、殺菌作用的物質，化學反應方程式為：_____。

Answer 1

【答案】干燥的有色布條不褪色，而潮濕的有色布條褪色干燥的氯氣無漂白性，氯氣和水反應生成的次氯酸具有漂白性Cl2＋H2O=HCl＋HClO尾氣吸收Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O2Ca(OH)2＋2Cl2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OCa(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO

【解析】

（1）干燥的有色布條不褪色，而潮濕的褪色；氯氣無漂白性，氯氣與水反應生成的次氯酸具有漂白性；氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸；
（2）從實驗安全角度分析，缺少尾氣吸收裝置，利用氯氣和氫氧化鈉溶液反應來處理尾氣；
（3）氯氣和氫氧化鈣溶液反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，生成碳酸鈣和次氯酸，以此來解答。

（1）氯氣無漂白性，干燥的有色布條無明顯現象，氯氣與水反應Cl2＋H2O=HCl＋HClO生成的次氯酸具有漂白性，所以可觀察到潮濕有色布條的廣口瓶的現象是有色布條褪色，設計實驗A的目的是：干燥的氯氣無漂白性，氯氣和水反應生成的次氯酸具有漂白性，
因此，本題正確答案是：干燥的有色布條不褪色，而潮濕的有色布條褪色；干燥的氯氣無漂白性，氯氣和水反應生成的次氯酸具有漂白性；Cl2＋H2O=HCl＋HClO；

（2）氯氣有毒，不能排放到空氣中，因此裝置中還需加用NaOH溶液吸收尾氣的裝置，氯氣與NaOH溶液發生反應為Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，

因此，本題正確答案是：尾氣吸收；Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O；
（3）氯氣和氫氧化鈣反應2Ca(OH)2＋2Cl2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，次氯酸鈣和二氧化碳反應Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO，

因此，本題正確答案是：2Ca(OH)2＋2Cl2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O； Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO。