Question

【題目】下列框圖涉及到的物質所含元素中，除一種元素外，其余均為1～18號元素。

已知：A、F為無色氣體單質，B為具有刺激性氣味的氣體，C為黑色氧化物，E為紅色金屬單質(部分反應的產物未列出)。請回答下列問題：

（1）D的化學式為__；F的結構式為__。

（2）A與B生成D的反應在工業上是生產__的反應原理之一。

（3）E與G的稀溶液反應的離子方程式為__。

（4）B和C反應的化學方程式為__。

（5）J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀。寫出SO2還原J生成K的離子方程式：__。

Answer 1

【答案】NO N≡N 硝酸 3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O 3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O 2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42

【解析】

E為紅色金屬單質，應為Cu，則C為CuO，B為具有刺激性氣味的氣體，應為NH3，可與CuO在加熱條件下發生氧化還原反應生成單質Cu，生成的氣體單質F為N2，可與氧氣在放電條件下反應生成NO，則A為O2，D為NO，G為HNO3，H為Cu(NO3)2，I為Cu(OH)2，J為CuCl2，J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀，則K應為CuCl，據此分析解答。

(1)由以上分析可知D為NO，F為N2，結構式為N≡N；

(2)O2與NH3發生催化氧化生成NO和水，NO被氧化生成NO2，溶于水生成硝酸，因此O2與NH3發生催化氧化生成NO是工業生成硝酸的重要反應之一；

(3)G為HNO3，稀硝酸與銅反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O；

(4)B為NH3，可與CuO在加熱條件下發生氧化還原反應生成單質Cu，反應的方程式為3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O；

(5)SO2還原CuCl2生成CuCl的離子方程式為2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42。