【題目】已知下列四組實驗,現象和結論均正確的是（ ）
操作 | 現象 | 結論 | |
A | 滴加稀NaOH溶液，將紅色石蕊試紙置于試管口 | 試紙不變藍 | 原溶液中無NH |
B | 將SO2通入Ba(NO3)2溶液中 | 出現白色沉淀 | 沉淀為BaSO3 |
C | 在Na2S溶液中滴加新制氯水 | 產生淺黃色沉淀 | 非金屬性：C1＞S |
D | 將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應后，滴加KSCN溶液 | 有氣體生成，溶液呈血紅色 | 稀硝酸將Fe氧化成Fe3+ |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】下列變化符合圖示的是( )
①冰雪融化 ②KMnO4分解制O2 ③鋁與氧化鐵的反應 ④鈉與水反應 ⑤二氧化碳與灼熱的木炭反應 ⑥碘的升華 ⑦Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應.
A. ②⑥⑦B. ②⑤⑦C. ①②⑤⑥⑦D. ③④
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【題目】在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH
CH3COO-+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是（ ）
A.加入少量NaHCO3固體，平衡向逆反應方向移動
B.加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動
C.加入少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)減小
D.加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動
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【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X原子核外有9個電子，Y原子最外層電子數是最內層電子數的一半，Z最高正價是最低負價絕對值的3倍。下列敘述正確的是（ ）
A. 原子半徑：W＜X＜Y＜Z
B. 化合物Y2Z中既有離子鍵、又有共價鍵
C. Y、W最高價氧化物對應水化物的溶液均能溶解氧化鋁
D. 簡單氣態氫化物的穩定性由強到弱的順序：Z、W、X
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【題目】一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的氣體A和氣體B，發生反應： 2A(g)＋B(g) 
2C(g)，反應過程中測定部分數據見下表(表中t1＜t2)，下列說法正確的是
反應時間/min | n(A)/mol | n(B)/mol |
0 | 0.10 | 0.060 |
t1 | 0.012 | |
t2 | 0.016 |
A. 在0～t1 min內的平均反應速率為v(C)＝0.088/t1 molL－1min－1
B. 其他條件不變，起始時向容器中充入0.10 mol C和0.010 mol B，平衡時n(A)＝0.012 mol
C. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(A)＝0.0070 molL－1，則反應的ΔH＞0
D. 相同溫度下，起始時向容器中充入0.15mol A和0.090mol B，平衡時A轉化率大于88%
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【題目】碳跟濃硫酸共熱產生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置)，下列有關說法正確的是（ ）
A.洗氣瓶中產生的沉淀是碳酸鋇
B.洗氣瓶中產生的沉淀是硫酸鋇
C.在Z導管出來的氣體中沒有二氧化碳
D.在Z導管口排出無色氣體
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【題目】氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。
已知：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH＝206.2kJmol－1
CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝247.4 kJmol－1
2H2S(g)===2H2(g)＋S2(g) ΔH＝169.8 kJmol－1
（1）以甲烷為原料制取氫氣是工業上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應生成CO2(g)和H2(g)的熱化學方程式為__________。
（2）H2S熱分解制氫時，常向反應器中通入一定比例空氣，使部分H2S燃燒，其目的是_____。燃燒生成的SO2與H2S進一步反應，生成物在常溫下均為非氣體，則該反應的化學方程式是______。
（3）將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應回收S，其物質轉化如圖1所示。
①在圖示的轉化中，化合價不變的元素是______。
②反應中當有1 mol H2S轉化為硫單質時，保持溶液中Fe3+的物質的量不變，需消耗O2的物質的量為______。
（4）將燒堿吸收H2S后的溶液加入到圖2所示的電解池的陽極區進行電解。電解過程中陽極區發生如下反應：S2－－2e－=== S (n-1)S + S2－=== Sn2－
①寫出電解時陰極的電極反應式________。
②電解后陽極區的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質，其離子方程式可寫成______。
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【題目】某模擬"人工樹葉”電化學實驗裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉化為O2和燃料(C3H8O)。下列說法正確的是
A. 該裝置將化學能轉化為光能和電能
B. 該裝置工作時，H＋從b極區向a極區遷移
C. 每生成1 mol O2，有44 gCO2被還原
D. a電極的反應為：3CO2+ 16H＋-18e－= C3H8O+4H2O
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述正確的是( )
A. 14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數為2NA
B. 1 mol N2與4 mol H2反應生成的NH3分子數為2NA
C. 1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉移數為2NA
D. 標準狀況下，2.24 L CCl4含有的共價鍵數為0.4NA
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