【題目】利用下列實驗裝置及藥品能實現(xiàn)相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/span>
A. 甲用于制取NaHCO3晶體 B. 乙用于分離I2和NH4Cl
C. 丙用于證明非金屬性強弱：Cl>C>Si D. 丁用于測定某稀醋酸的物質(zhì)的量濃度
【答案】A
【解析】
A項、二氧化碳通入氨化的飽和氯化鈉溶液中反應(yīng)生成碳酸氫鈉晶體，反應(yīng)的化學方程式：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，故A正確。
B項、碘單質(zhì)易升華，受冷發(fā)生凝華，NH4Cl受熱易分解，遇冷又生成氯化銨，不能用于分離I2和氯化銨，故B錯誤；
C項、非金屬性的強弱應(yīng)比較元素的最高價氧化物的水化物酸性強弱，而不是氫化物的酸性，且鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的HCl也能使硅酸鈉溶液中出現(xiàn)渾濁，故C錯誤；
D項、盛NaOH溶液應(yīng)用堿式滴定管，圖中用的是酸式滴定管，使用的指示劑應(yīng)為酚酞，D錯誤。
故選A。
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【題目】某小組比較Cl-、Br-、I-的還原性，實驗如下：
實驗1 | 實驗2 | 實驗3 | |
裝置 |
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現(xiàn)象 | 試管內(nèi)顏色無明顯變化；用蘸濃氨水的玻璃棒靠近管口，產(chǎn)生白煙。 | 溶液變黃；把濕潤的KI淀粉試紙靠近試管口，變藍。 | 溶液變深紫色；經(jīng)檢驗溶液含單質(zhì)碘。 |
下列對實驗的分析合理的是
A.實驗1中，白煙是(NH4)2SO4
B.根據(jù)實驗1和實驗2判斷還原性：Br->Cl-
C.根據(jù)實驗3判斷還原性：I->Br-
D.上述實驗利用了濃H2SO4的強酸性、強氧化性等性質(zhì)
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【題目】氧元素與多種元素具有親和力，所形成化合物的種類很多。
(1)氮、氧、氟元素的第一電離能從大到小的順序為______。氧元素與氟元素能形成OF2分子，該分子的空間構(gòu)型為______
(2)根據(jù)等電子體原理，在NO2+中氮原子軌道雜化類型是______；1molO22+中含有的π鍵數(shù)目為______個
(3)氧元素和過渡元素可形成多種價態(tài)的金屬氧化物，如和鉻可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等。Cr基態(tài)核外電子排布式為______
(4)下列物質(zhì)的分子與O3分子的結(jié)構(gòu)最相似的是______
A.H2O B.CO2 C.SO2 D.BeCl2
(5)O3分子是否為極性分子______
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【題目】某課外活動小組進行Fe(OH)3膠體的制備實驗并檢驗其性質(zhì)。
(1)若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列物質(zhì)中，能形成膠體的是________(填字母)。
A.冷水 B.沸水 C.NaOH濃溶液 D.NaCl濃溶液
(2)現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學進行Fe(OH)3膠體的制備：
①甲同學的操作：取一小燒杯，加入25 mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至混合液呈紅褐色，停止加熱。請評價該操作是否正確______。
②乙直接加熱飽和FeCl3溶液，請評價是否正確______。
③丙向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，為了使反應(yīng)進行充分，煮沸10分鐘，請評價是否正確________。
(3)寫出制備Fe(OH)3膠體的化學方程式： ____________________。證明有Fe(OH)3膠體生成的實驗操作是_____________________。該操作利用膠體的性質(zhì)是________。
(4)Fe(OH)3膠體穩(wěn)定存在的主要原因是____________________(填字母，下同)。
A.膠體粒子直徑小于1nm B.膠體粒子帶正電荷
C.膠體粒子作布朗運動 D.膠體粒子能透過濾紙
(5)Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征是________。
A.Fe(OH)3膠體粒子的直徑在1～100 nm之間
B.Fe(OH)3膠體具有丁達爾效應(yīng)
C.Fe(OH)3膠體是均一的分散系
D.Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)能透過濾紙
(6)若取少量制得的膠體加入試管中，加入硫酸銨溶液，現(xiàn)象是_____________，這種現(xiàn)象稱為膠體的________。
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【題目】A、B兩種常見金屬元素的相對原子質(zhì)量之比是8∶9。將兩種金屬單質(zhì)按物質(zhì)的量之比為3∶2組成1.26g混合物。將此混合物與足量稀硫酸反應(yīng)，放出1.344L(標準狀況)氫氣。若這兩種金屬單質(zhì)在反應(yīng)中生成氫氣的物質(zhì)的量相等，求A、B兩金屬的摩爾質(zhì)量各為多少___？
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【題目】下列關(guān)于鹵素(F、Cl、Br、I)敘述正確的是（ ）
A.其單質(zhì)在常壓下的沸點，隨著鹵素核電荷數(shù)的增多逐漸降低
B.單質(zhì)和水反應(yīng)通式：X2+H2O=HX+HXO(用X表示鹵素)，劇烈程度隨著核電荷數(shù)的增多而減弱
C.單質(zhì)和氫氣反應(yīng)的通式：X2+H2=2HX(條件不同)，劇烈程度隨著鹵素核電荷數(shù)的增多而減弱
D.隨著鹵素核電荷數(shù)的增多，單質(zhì)的氧化性逐漸增強
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【題目】核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子核外電子層數(shù)為a，最外層電子數(shù)為（2a+l)。下列有關(guān)元素X的說法中，不正確的是（）
A. 元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)可能為（2a2-l）
B. 元素X形成的單質(zhì)既能作氧化劑又能作還原劑
C. 元素X形成的簡單離子，各電子層的電子數(shù)均達到2n2個（n表示電子層數(shù)）
D. 由元素X形成的某些化合物，可能具有殺菌消毒的作用
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【題目】
溶液與
溶液發(fā)生反應(yīng)：
，達到平衡。下列說法不正確的是( )
A. 加入苯，振蕩，平衡正向移動
B. 經(jīng)苯2次萃取分離后，在水溶液中加入
，溶液呈血紅色，表明該化學反應(yīng)存在限度
C. 加入
固體，平衡逆向移動
D. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)
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【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CH3COOCH2CH3＋OH→CH3COO+CH3CH2O+H2O
B. 醋酸溶液與新制氫氧化銅反應(yīng)：2H+＋Cu(OH)2→Cu2+＋2H2O
C. 苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2
＋CO2＋H2O
2
＋CO
D. 乙醛溶液與新制氫氧化銅堿性懸濁液共熱CH3CHO+2Cu(OH)2+OHCH3COO+ Cu2O↓+3H2O
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