【題目】下列敘述正確的是( )
A.甲苯既可使溴的CCl4溶液褪色，也可使KMnO4酸性溶液褪色
B.有機物
的消去產物有2種
C.鑒別乙醇和苯：將少量的酸性KMnO4溶液分別滴入少量的乙醇和苯中
D.有機物A(C4H6O2)能發生加聚反應，可推知A的結構一定是CH2=CHCOOCH3
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【題目】300多年前，著名化學家波義耳發現了鐵鹽與沒食子酸的顯色反應，并由此發明了藍黑墨水。沒食子酸的結構式如圖所示：
(1)1mol沒食子酸與足量NaHCO3溶液反應，標準狀況下可得________LCO2。
(2)沒食子酸正丙酯具有抗氧化作用，是目前廣泛應用的食品添加劑，其結構簡式為______________.
(3)尼泊金酯是對羥基苯甲酸與醇形成的酯類化合物，是國家允許使用的食品添加劑。尼泊金丁酯的分子式為__________，其苯環只與—OH和—COOR兩類取代基直接相連且兩個取代基位于苯環對位的同分異構體有______種。
(4)寫出尼泊金乙酯與氫氧化鈉溶液加熱反應的化學方程式：_____________。
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【題目】艾司洛爾(Esmolol)是一種用于心房顫動、竇性心動過速以及手術期高血壓的藥物，其合成路線如下(部分條件已省略)：
回答下列問題：
(1)A的化學名稱是______。
(2)B→C的反應類型是______，條件1是______。
(3)D→E的反應中，除生成E外，還生成CO2，H2O，該反應的化學方程式為____________。
(4)F的結構簡式為______。
(5)X為B的同分異構體，且為含羧基的芳香化合物，則X的結構有______種(不考慮立體異構)，其中核磁共振氫譜有四組峰的同分異構體的結構簡式為__________________(寫一種)。
(6)肉桂酸(
)是一種重要的食品添加劑、香料和醫藥中間體。以甲苯、丙二酸為起始原料制備肉桂酸的合成路線為____________________________________(其他試劑任選)。
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【題目】下列離子方程式正確的是
A.硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4OH－=AlO
＋2H2O
B.二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液反應：5SO2+2H2O+2MnO
=2Mn2++5SO
+4H+
C.Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應的離子方程式：S2O
+6H+=2S↓+3H2O
D.硫酸銅溶液中加少量的鐵粉：3Cu2++2Fe=2Fe3++3Cu
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【題目】TMB是一種新型指紋檢測的色原試劑，由碳、氫、氮三種元素組成，M=240g/mol。某研究性學習小組的同學欲利用下列儀器測定TMB的分子式。主要過程為在足量氧氣流中將4.80 g TMB樣品氧化(氮元素轉化為N2)，再利用吸收劑分別吸收水蒸氣和CO2。請從圖中選擇適當的裝置(裝置符合氣密性要求，加熱裝置等已略去，其他用品可自選)。
（1）寫出儀器a的名稱__________，A中的化學反應方程式：___________；
（2）B中試劑是___________，作用是________________ ；
（3）裝置C中CuO粉末的作用為________________。
（4）理想狀態下，將4.80 gTMB樣品完全氧化，點燃C處酒精燈，實驗結束時測得D增加3.60 g，E增加14.08 g，則TMB的分子式為____________。
（5）有同學認為，用該實驗裝置測得的TMB分子式不準確，應在干燥管E后再添加一個裝有堿石灰的干燥管F。你認為是否需要添加F裝置__________（填“需要”或“不需要”），簡述理由________________。
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【題目】我國擁有自主知識產權的銣(Rb)原子鐘，每3000萬年誤差僅1秒。Rb是第五周期第ⅠA族元素，下列關于37Rb的說法正確的是（ ）
A.元素的金屬性：K＞Rb
B.中子數為50的Rb的核素：
Rb
C.與同周期元素53I的原子半徑比：Rb＜I
D.最高價氧化物對應的水化物的堿性：KOH＜RbOH
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【題目】磁性材料產業是21世紀各國競相發展的高科技支柱產業之一，作為信息產業和機電工業的重要基礎功能材料，磁性材料廣泛應用于電子信息、軍事技術等領域。碳酸錳主要用于制備軟磁鐵氧體，工業上以軟錳礦(主要成分為MnO2)和黃鐵礦(主要成分為FeS2)為主要原料制備碳酸錳的主要工藝流程如下：
已知：幾種金屬離子沉淀的pH如下表。
Fe2＋ | Fe3＋ | Cu2＋ | Mn2＋ | |
開始沉淀的pH | 7.5 | 3.2 | 5.2 | 8.8 |
完全沉淀的pH | 9.2 | 3.7 | 7.8 | 10.4 |
回答下列問題：
(1)為了提高溶浸工序中原料的浸出效率，采取的措施不合理的有________。
A．攪拌 B．適當升高溫度
C．研磨礦石 D．加入足量的蒸餾水
(2)溶浸過程中主要產生的離子為Fe3＋、Mn2＋、SO42-，請寫出主要反應的離子方程式：___________；浸取后的溶液中含有少量Fe2＋、Cu2＋、Ca2＋，則在加入石灰調節溶液的pH從而使鐵元素被完全沉淀前，加入適量的軟錳礦目的是______________________，加入石灰調節溶液pH的范圍為____________________。
(3)凈化工序的目的是除去溶液中的Cu2＋、Ca2＋等雜質，故濾渣主要是________(填化學式)和CaF2。若測得濾液中c(F－)為0.01mol·L－1，則濾液中殘留c(Ca2＋)為________mol·L－1[已知：Ksp(CaF2)＝1.46×10－10]。
(4)有人認為凈化工序中使用NaF會引起污染，建議用(NH4)2CO3代替NaF，但是用(NH4)2CO3代替NaF的缺點是______________________________________。
(5)如圖為黃鐵礦的質量分數對錳浸出率的影響，僅據圖中信息，黃鐵礦的質量分數應保持在________%左右。
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【題目】DL—m—絡氨酸是一種營養增補劑，能提高人體的免疫力。一種合成DL—m一絡氨酸的路線如下：
已知：①
②
③
回答下列問題：
（1）A的化學名稱為 ________，F中含氧官能團的名稱是________。
（2）E到F的反應類型為________。
（3）寫出D到E的化學方程式________。
（4）化合物M是一種α－氨基酸，是H的同分異構體。滿足以下條件的M的同分異構體有________種。
i.環上有兩個處于鄰位上的取代基，與FeCl3溶液不能發生顯色反應；
ii.1molM與足量金屬鈉反應產生1.5molH2。
其中分子中存在兩個手性碳原子，且能在濃硫酸催化加熱條件下發生消去反應而消除旋光性，該異構體的結構簡式為________、________（已知：分子中存在手性碳原子的分子叫手性分子，手性分子具有旋光性）。
（5）
是合成藥物撲熱息疼的中間體。設計由苯酚和ClCH2—O—CH3制備的合成路線________（無機試劑任選。）
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【題目】研究物質的結構，用來探尋物質的性質，是我們學習化學的重要方法。回答下列問題：
(1)Fe、Ru、Os在元素周期表中處于同一列，人們已經發現和應用了Ru、Os的四氧化物。量子化學理論預測鐵也存在四氧化物，但最終人們發現鐵的化合價不是+8而是+6。OsO4分子空間形狀是____________，鐵的“四氧化物”分子中，鐵的價電子排布式是____________，氧的化合價是___________。
(2)NH3分子中H—N—H鍵角為106.7°，在Ag(NH3)2+中，H—N—H鍵角近似109.5°，鍵角變大的原因是_______________________。
(3)氫鍵的本質是缺電子的氫原子和富電子的原子或原子團之間的一種弱的電性作用。近年來，人們發現了雙氫鍵，雙氫鍵是指帶正電的H原子與帶負電的H原子之間的一種弱電性相互作用。下列不可能形成雙氫鍵的是_______。
a．Be—H…H—O b．O—H…H—N c．B—H…H—N d．Si—H…H—Al
(4)冰晶石(Na3A1F6)主要用作電解氧化鋁的助熔劑，也用作研磨產品的耐磨添加劑。其晶胞結構如圖所示，晶胞是正四棱柱形狀，Na(I)位于側棱中心和底面中心，Na(II)位于四個側面上，AlF63-位于頂點和體心。
AlF
中，中心原子周圍的成鍵電子總數是________個。若用原子坐標來描述晶胞中所有Na原子的位置，則需要________組原子坐標。己知晶胞邊長為a nm，b nm，冰晶石晶體的密度為__________g·cm-3(Na3AlF6的摩爾質量為210g·mol-1)。
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