Question

【題目】如圖是N2與H2反應的能量變化曲線圖。下列敘述正確的是

A. 該反應的熱化學方程式為：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，△H = +92 kJ/mol

B. b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線

C. 加入催化劑，該化學反應的反應熱減小

D. 加入催化劑可增大正反應速率，降低逆反應速率

Answer 1

【答案】B

【解析】

正確認識化學反應的能量曲線，理解催化劑與化學反應速率、反應熱的關系。

A項：能量曲線圖說明，反應物[N2(g) + 3H2(g)]總能量高于生成物[2NH3(g)]總能量，為放熱反應，熱化學方程式為N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，△H = －92 kJ/mol，A項錯誤；

B項：使用催化劑能降低正、逆反應活化能，曲線a、b分別是無、有催化劑時的能量變化曲線，B項正確；

C項：該圖也說明，催化劑不能改變反應物、生成物的總能量，即不能改變化學反應的反應熱，C項錯誤；

D項：催化劑能同時降低正、逆反應活化能，使正、逆反應速率都增大，D項錯誤。

本題選B。