Question

將3molC在不足量的氧氣中全部燃燒，所得氣體中CO占

1

3

體積，CO₂占

2

3

體積．且有：
C（s）+

1

2

O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol；
CO（s）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=-283kJ/mol；
則，在這一燃燒過程中放出的熱量是

897.5

kJ．

Answer 1

分析：依據(jù)熱化學方程式計算得到碳生成二氧化碳的熱化學方程式，根據(jù)題干條件結合蓋斯定律計算得到反應過程放出的熱量；

解答：解：①C（s）+

1

2

O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol；
②CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=-283kJ/mol；
依據(jù)蓋斯定律計算得到③C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol；
將3molC在不足量的氧氣中全部燃燒，所得氣體中CO占

1

3

體積，CO₂占

2

3

體積
①×

1

3

+③×

2

3

得到：C（s）+

5

6

O₂（g）═

1

3

CO（g）+

2

3

CO₂（g）△H=-

110.5

3

-

393.5×2

3

kJ/mol；
得到3C（s）+

5

2

O₂（g）═CO（g）+2CO₂（g）△H=-897.5kJ/mol；
故答案為：897.5；

點評：本題考查了熱化學方程式和蓋斯定律的計算應用，掌握基礎，理解含義是解題關鍵．