【題目】日常生活中的許多現象與化學反應有關，下列現象與氧化還原反應無關的是 ( )
A. 銅鑄塑像上出現銅綠[Cu2(OH)2CO3] B. 充有氫氣的氣球遇明火爆炸
C. 大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞 D. 鐵質菜刀生銹
【答案】C
【解析】
氧化還原反應的特征是：有元素化合價的升降，據此分析。
A.銅鑄塑像上出現銅綠是因為空氣中O2、水蒸氣、CO2與銅發生化學反應的結果：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3，反應中銅元素化合價升高，O2中氧元素化合價降低，該反應屬于氧化還原反應，A項錯誤；
B.氫氣氣球遇明火爆炸，發生的反應是：2H2+O2
2H2O，氫元素化合價升高，氧元素化合價降低，該反應屬于氧化還原反應，B項錯誤；
C.大理石的主要成分是CaCO3，與酸雨反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2
+H2O，此反應中沒有元素化合價的升降，該反應不屬于氧化還原反應，C項正確；
D.鐵質菜刀生銹，是鐵與空氣中O2、水蒸氣共同作用的結果：2Fe+
O2+xH2O=Fe2O3
xH2O，鐵元素化合價升高，O2中氧元素化合價降低，該反應屬于氧化還原反應，D項錯誤；答案選C。
全能練考卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某無色溶液中可能含有Mg2+、Ba2+、Cl-、HCO3-中的一種或幾種離子。為確定其成分，進行以下實驗：
實驗1：取10mL無色溶液，滴加適量稀鹽酸無明顯現象。
實驗2：另取10mL無色溶液，加入足量的Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。
實驗3：將實驗1后的溶液于錐形瓶中，向錐形瓶中逐滴加入NaOH溶液，滴加過程中產生沉淀的質量與加入NaOH溶液的體積的關系如右圖所示。
回答下列問題：
(1)原溶液中不存在的離子有__________，存在的離子有________________。檢驗存在的陰離子的方法是________________________________________
(2)實驗3中，圖像中OA段反應的離子方程式為____________________________。
(3)根據圖像計算原溶液中Mg2+的物質的量濃度_______。(寫出計算過程)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】大氣中的氮氧化物(NOx)、CO、CO2、SO2 等的含量低高是衡量空氣質量優劣的重要指標，對其研究和綜合治理具有重要意義。
(1)汽車發動機工作時會引發N2和O2反應。已知:N2中氮氮鍵的鍵能是946kJ/mol，O2中氧氧鍵的鍵能是498kJ/mol，NO中氮氧鍵的鍵能是632kJ/mol。則N2和O2反應生成NO的熱化學方程式為_____________。
(2)用CH4催化還原NOx可以消除污染:CH4(g)+2NO2(g)
N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)。若該反應在恒溫恒容容器中達到平衡,下列敘述能作為判斷反應達到平衡狀態標志的是_____(填標號)。
A.容器中的壓強保持不變
B.容器中氮元素的質量分數不再變化
C.混合氣體的平均相對分子質量不再變化
D.n(CH4):n(NO2):n(N2):n(CO2):n(H20)=1:2: 1: 1: 2
(3)為減少CO、CO2對環境造成的影響，采用以下方法將其資源化利用。
①在鋁礬土作催化劑、773K條件下，3molCO與1.5molSO2反應生成3molCO2和0.75mol硫蒸氣，該反應可用于從煙道氣中回收硫，寫出該反應的化學方程式_________。
②以CO2為原料采用特殊的電極電解強酸性的CO2水溶液可得到多種燃料，其原理如圖所示。電解時其中b極上生成乙烯的電極反應式為_________。
(4)汽車尾氣處理催化裝置中涉及的反應之一為:2NO(g) +2CO(g)N2(g) +2CO2(g) △H<0
研究表明:在使用等質量的催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規律，某科研小組設計了以下三組實驗:
實驗編號 | T/K | NO初始濃度/(mol.L-1) | CO初始濃度/(mol.L-1) | 催化劑的比表面積(m2.g-1) |
Ⅰ | 400 | 1.00×10-3 | 3.60×10-3 | 82 |
Ⅱ | 400 | 1.00×10-3 | 3.60×10-3 | 124 |
Ⅲ | 450 | 1.00×10-3 | 3.60×10-3 | 124 |
(注:生成物的起始濃度為0mol/L)
根據下圖回答:
①實驗I前5s內用N2 表示的反應速率為________。
②實驗I反應的平衡常數KI=_______。
③在圖中畫出上表中實驗Ⅱ、Ⅲ條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢(標明各條曲線的實驗編號) _____。
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【題目】下面關于電解質的敘述中錯誤的是( )
A.在水溶液中和熔融狀態下均不導電的化合物叫非電解質
B.電解質、非電解質都指化合物而言，單質不屬于此范疇
C.電解質在水中一定能導電，在水中導電的化合物一定是電解質
D.純水的導電性很差，但水也是電解質
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【題目】(1)在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體8.96L，質量是16g。此混合物中CO和CO2的物質的量之比是_________，CO的體積分數是_________，混合氣體的平均摩爾質量是____________。
(2) 1.15g金屬鈉跟水反應，得到100mL溶液，試計算：
①生成的氣體在標準狀況下是_________________
②反應后所得溶液的物質的量濃度是______________________
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【題目】電-Fenton法是用于水體中有機污染物降解的高級氧化技術,其反應原理如圖所示。其中電解產生的H2O2與Fe2+發生Fenton反應:H2O2+Fe2+
Fe3++OH-+·OH,生成的羥基自由基(·OH)能氧化降解有機污染物。下列說法中正確的是( )
A. 電源的X極為正極,Y極為負極
B. 陰極的電極反應式為Fe2+-e-Fe3+
C. 每消耗1molO2,整個電解池中理論上可產生2mol·OH
D. 陽極的電極反應式為H2O-e-H++·OH
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【題目】化學科學需要借助化學專用語言來描述，下列有關化學用語不正確的是( )
A. 鈉離子的電子式：Na+ B. Cl—的結構示意圖：
C. 氖氣的化學式：Ne D. 質量數為18的氧原子：818O
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【題目】含氮化合物在工農業生產中都有重要應用。
（1）氨和肼（N2H4）是兩種最常見的氮氫化物。
己知：4NH3(g)＋3O2(g) 
2N2(g)＋6H2O(g) ΔH1=－541.8kJ/mol，化學平衡常數為K1。N2H4(g)＋O2(g) N2(g)＋2H2O(g) ΔH2=－534kJ/mol，化學平衡常數為K2。則用NH3和O2制取N2H4的熱化學方程式為_________，該反應的化學平衡常數K=____（用K1、K2表示）。
（2）對于2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)，在一定溫度下，于1L的恒容密閉容器中充入0.1molNO和0.3molCO，反應開始進行。
①下列能說明該反應已經達到平衡狀態的是____（填字母代號）。
A．c(CO)=c(CO2) B．容器中混合氣體的密度不變
C．v(N2)正=2v(NO)逆 D．容器中混合氣體的平均摩爾質量不變
②圖1為容器內的壓強（P）與起始壓強（P0）的比值（P/P0）隨時間（t）的變化曲線。0～5min內，該反應的平均反應速率v(N2)= ____，平衡時NO的轉化率為____。
（3）使用間接電化學法可處理燃煤煙氣中的NO，裝置如圖2所示。已知電解池的陰極室中溶液的pH在4～7之間，寫出陰極的電極反應式_________。用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了建設環境友好型社會，節能減排將成為我國政府目前工作的重點，因此節約能源與建設新能源是擺在當前的一個課題。針對這一現象，某化學學習研究性小組提出如下方案，你認為不夠科學合理的是（ ）
A. 采用電解水法制取氫氣作為新能源 B. 完善煤液化制取汽油的技術
C. 研制推廣以甲醇為燃料的汽車 D. 進一步提高石油加工工藝
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