【題目】NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是
A.
的
溶液與等體積、等濃度的的
溶液混合后，溶液中
的數目為1/3NA
B.4．6g乙醇分子中含有的碳氫鍵數目為0.5NA
C.2．1g DTO中含有的中子數為NA
D.常溫常壓下，0．5mol鐵片和足量濃硫酸混合，轉移電子數為1.5NA
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【題目】以氮氣和水蒸氣為原料，電化學合成氨裝置（電極不參與反應）示意圖如下。下列說法不正確的是
A.電極a連接電源的正極B.OH向電極a遷移
C.電極b的電極反應：N2+6e+6H+= 2NH3D.總反應：2N2+6H2O(g)
4NH3+3O2
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【題目】某化學課外活動小組擬用鉛蓄電池為直流電源，進行電絮凝凈水的實驗探究，設計的實驗裝置如圖所示。下列說法正確的是
A.Y電極反應為Pb+SO42--2e-=PbSO4
B.每消耗103.5gPb, 理論上電解池陰極上有1molH2生成
C.該電解池的總反應為2Al+6H2O
2Al(OH)3+3H2↑
D.若污水為含有Cr2O72-工業酸性廢水，為將其轉化為Cr3+除去，可讓鐵電極連接鉛蓄電池的正極
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【題目】下列離子方程式中，不正確的是（ ）
A.向稀硝酸中加入過量鐵：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
B.向FeCl2溶液中滴加碘水：2Fe2++I2=2Fe3++2I-
C.NaHCO3與Ca(OH)2按物質的量比1：2混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
D.已知酸性的強弱：H2CO3>HCN>HCO3-，則向NaCN溶液中通入少量的CO2時：2CN-+CO2+H2O=2HCN+CO32-
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【題目】已知HClO的Ka=2.98×10-8，CH3COOH的Ka=1.75×10-5，下列有關說法正確的是
A.在
的醋酸溶液中加入少量
的稀鹽酸，溶液的pH會變小
B.等濃度等體積的
和NaClO溶液中離子總數，前者大于后者
C.
的新制氯水中：
D.由電離常數分析，
溶液的pH一定比HClO溶液的pH小
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【題目】一定條件下Fe2O3可被甲烷還原為“納米級”的金屬鐵，其反應：Fe2O3(s)+3CH4(g)2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g) ΔH，在容積固定且均為1L的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個相同密閉容器中加入足量“納米級”的金屬鐵，然后分別充入1molCO和2molH2，三個容器的反應溫度分別為T1、T2、T3(依次升高)且恒定不變，測得反應均進行到t min時CO的體積分數如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.該反應的ΔH>0
B.容器Ⅲ中CO的體積分數可能為35%
C.容器中固體的質量不再改變，不能說明反應已達平衡狀態
D.反應進行到tmin時，三個容器中一定達到平衡狀態的是Ⅱ和Ⅲ
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【題目】氧化亞銅是一種附加值較高的銅類物質，下列流程是利用再生資源回收高品質氧化亞銅。某興趣小組通過查閱資料得知CuCI可溶于
濃度較大的體系，能被硝酸氧化，在堿性條件下易水解轉化為
，在酸性條件下可歧化為
和Cu。據此設計了如下實驗方案。下列說法正確是（ ）
A.生成CuCl的離子方程式為
B.為確保
完全沉淀，應向含銅廢液中加入過量的NaCl
C.檢驗制得的中是否含有CuCl，可用硝酸銀和硝酸
D.可直接向含銅廢液中加入葡萄糖，在堿性條件下制得
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【題目】NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A.若1molFeCl3跟水完全反應轉化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數目為NA
B.將一定量的Cl2通入FeBr2溶液中，當有1molBr-轉化為Br2時，轉移的電子數為NA
C.44.0g環氧乙烷中含有6.0NA個極性鍵
D.1molCaO2晶體中含離子總數為3NA
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【題目】從鋁土礦（主要成分為Al2O3，還有少量雜質)中提取鋁的工藝流程及步驟如下：
試回答下列問題。
（1）試劑X為___；反應①的離子方程式為___。
（2）操作Ⅰ、操作Ⅱ均為___(填操作名稱)。反應①②③④中屬于氧化還原反應的是___(填數字序號)。
（3）反應②的離子方程式為___。
（4）金屬鋁與氧化鐵的混合物在高溫下會發生劇烈的反應，該反應的化學方程式為___。（5）電解熔融氧化鋁制取金屬鋁，若有0.6mol電子發生轉移，理論上能得到金屬鋁的質量是___g。
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