Question

【題目】按要求回答下列問題。

(1)下列基態原子或離子的電子排布式或軌道表示式正確的是_______(填序號，下同)，違反能量最低原理的是_____，違反泡利不相容原理的是_____，違反洪特規則的是_______。

①Si：

②Al：

③Co3+最外層：

④Mg2＋：1s22s22p6

⑤Sc：1s22s22p63s23p63d3

⑥Cr：1s22s22p63s23p63d54s1

(2)物質：①甲烷 ②硫化氫 ③氫氧化鎂 ④氨氣 ⑤乙烯

條件	符合條件物質的序號
既含極性鍵又含非極性鍵	______
含有極性鍵的極性分子	______
上述分子中鍵角由大到小的順序	______

(3)甲圖FeO晶胞中與Fe2+最近的Fe2+的個數為__________；乙圖晶胞中A、B兩種微粒個數比為______；丙圖晶胞中A、B兩種微粒個數比為_________。

甲. 乙. 丙.

Answer 1

【答案】④⑥ ⑤ ② ①③ ⑤ ②④ ⑤①④② 12 1:4 1:3

【解析】

核外電子排布需滿足3個原理或規則，即：

能量最低原理：原子核外電子先占有能量較低的軌道，然后依次進入能量較高的軌道；

泡利不相容原理：每個原子軌道上最多只能容納2個自旋狀態相反的電子；

洪特規則：在等價軌道(相同電子層、電子亞層上的各個軌道)上排布的電子將盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相同，據此回答。

(1) ①Si的3p軌道的兩個電子應為，圖上違反了洪特規則，①錯誤；

②Al的2p軌道成對的電子應當自旋相反，圖上違反了泡利不相容原理，②錯誤；

③Co為27號元素，Co3+有24個電子，價電子排布圖應為，圖上違反了洪特規則，③錯誤；

④Mg2＋有12-2=10個電子，其核外電子排布式為：1s22s22p6，④正確；

⑤Sc為21號元素，基態Sc原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d14s2，題上違反了能量最低原理，⑤錯誤；

⑥Cr為24號元素，基態Cr原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s1，⑥正確；

綜上所述，④⑥正確。

故答案為：④⑥；⑤；②；①③；

(2)活潑金屬與非金屬原子之間易形成離子鍵，非金屬原子之間易形成共價鍵，同種原子之間形成的共價鍵稱為非極性鍵，不同種原子之間形成共價鍵稱為極性鍵。

①甲烷：C和H之間以極性鍵結合成正四面體，鍵角109°28’，正負電荷重心重合，為非極性分子；

②硫化氫中S和H之間以極性鍵結合，硫化氫是V形分子，鍵角92°，正負電荷重心不重合，為極性分子；

③氫氧化鎂中Mg2+和OH-之間以離子鍵結合，是離子化合物，H和O之間以極性鍵結合；

④氨氣中N和H之間以極性鍵結合，為三角錐形分子，鍵角107°18’，正負電荷重心不重合，為極性分子；

⑤乙烯(CH2=CH2)中，C和C以非極性鍵結合成碳碳雙鍵，C和H之間以極性鍵結合，乙烯是平面型分子，鍵角120°，正負電荷重心重合，為非極性分子；

故答案為：⑤；②④；⑤①④②；

(3)甲：以上面面心的Fe2+為例，該Fe2+到水平面的四個Fe2+，下方的4個側面面心的Fe2+，還有上方的4個側面面心的Fe2+的距離都相當，為最小距離；

乙圖：根據均攤法，A粒子個數=6=0.5，B粒子個數==2，A、B粒子個數比=0.5:2=1:4；

丙圖：A粒子個數==1，B粒子個數=12=3，A、B粒子個數比=1:3。

故答案為：12；1:4；1:3。