Question

【題目】分析如圖裝置，回答問題：

（1）寫出下列儀器的名稱：a_____

（2）裝置A的燒瓶中發生的反應的化學方程式為_____

（3）裝置C的直玻管中發生的反應的化學方程式為_____，

（4）在裝置D的U形管中有無色晶體生成，此晶體的化學式是_____，

（5）裝置E中NaOH的作用是_____，反應的離子方程式為_____；

（6）B裝置的作用很多，除了可以混勻氣體外，還可以：_____。

Answer 1

【答案】分液漏斗 Na2SO3+H2SO4（濃）Na2SO4+H2O+SO2↑ 2SO2+O22SO3 SO3 吸收尾氣中的二氧化硫等，防止污染空氣 SO2+2OH﹣＝SO32﹣+H2O 干燥二氧化硫與空氣

【解析】

裝置A利用固體硫酸鈉與70%的濃硫酸反應制備二氧化硫，經濃硫酸干燥后可進入直玻管中與氧氣在五氧化二釩作催化劑的作用下發生反應生成三氧化硫，因三氧化硫的熔點較低，可用冰水冷卻制備三氧化硫晶體，又二氧化硫有毒，因此可用氫氧化鈉溶液進行尾氣處理，據此分析作答。

（1）由儀器的結構，可知儀器a的名稱：分液漏斗，故答案為：分液漏斗；

（2）裝置A的燒瓶中濃硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫，反應的化學方程式為：Na2SO3+H2SO4（濃）Na2SO4+H2O+SO2↑；

（3）裝置C的直玻管中二氧化硫發生催化氧化生成三氧化硫，發生的反應的化學方程式為：2 SO2+O22SO3；

（4）三氧化硫的熔點比較低，在裝置D的U形管中有無色晶體生成，此晶體的化學式是：SO3；

（5）裝置E中NaOH的作用是：吸收尾氣中的二氧化硫等，防止污染空氣，反應的離子方程式為：SO2+2OH﹣＝SO32﹣+H2O，故答案為：吸收尾氣中的二氧化硫等，防止污染空氣；SO2+2OH﹣＝SO32﹣+H2O；

（6）B裝置的作用很多，除了可以混勻氣體外，還可以：干燥二氧化硫與空氣，防止C中催化劑中毒，故答案為：干燥二氧化硫與空氣。