Question

【題目】三大化石燃料燃燒會產(chǎn)生大氣污染物，特別是含硫煤燃燒后產(chǎn)生的SO2危害巨大。為了保護環(huán)境，科學家提出了下列解決方法，同時還能獲得某種重要的工業(yè)產(chǎn)品。下列說法錯誤的是

A.不用O2直接氧化SO2是因為氧化速率太慢

B.圖中涉及的反應之一為4FeSO4+O2+2H2SO4===2Fe2(SO4)3+2H2O

C.反應一段時間后，溶液中Fe2(SO4)3的濃度會減小

D.理論上每吸收標況下224mL SO2可以獲得0.98gH2SO4

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．圖中所示使用硫酸鐵作催化劑，目的是加快反應速率，故不用O2直接氧化SO2是因為氧化速率太慢，A正確；

B．圖中所示有FeSO4和氧氣在酸性環(huán)境中生成Fe2(SO4)3該反應為：4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O，B正確；

C．分析圖中所示，Fe2(SO4)3在整個圖中循環(huán)，故作催化劑，反應一段時間后，溶液中Fe2(SO4)3的濃度會不變，C錯誤；

D．根據(jù)總反應為：，n(H2SO4)=n(SO2)，理論上每吸收標況下224mL SO2獲得H2SO4的質量為：，D正確；

故答案為：C。