Question

【題目】有一包白色粉末可能含硫酸鋇、碳酸鈉、和氫氧化鋇中的一種或幾種，取一定量的該粉末加入到盛有足量水的燒杯中，攪拌、靜置，觀察到有白色不溶物。

小張同學認為，白色粉末中一定含有硫酸鋇；

小李同學認為，小張同學的結論不準確，其理由可用化學方程式表示為______________。

針對上述兩名同學的觀點，小劉同學進一步設計如下實驗方案進行探究：

（1）步驟③中，滴入酚酞溶液后，若濾液E為紅色，則濾液E中除酚酞外還一定含有的溶質是_______（填化學式，下同），由此得出原白色粉末成分組成的結論是______________。

（2）小王同學認為，只需要取少量濾渣B，加入過量的稀鹽酸，若看到的現象是白色不溶物部分溶解，且有氣泡產生，就足以說明原白色粉末的成分是__________________。

Answer 1

【答案】Na2CO3 + Ba(OH)2 ==== BaCO3 ↓ + 2NaOHNaOH NaCl BaCl2BaSO4 Na2CO3 Ba(OH)2 或 Na2CO3 Ba(OH)2BaSO4 Na2CO3 Ba(OH)2

【解析】

（1）碳酸鈉和氫氧化鋇反應會生成碳酸鋇沉淀和和氫氧化鈉，化學方程式為：Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH，則答案為：Na2CO3 + Ba(OH)2 ==== BaCO3 ↓ + 2NaOH；（2）向燒杯中的溶液中加入幾滴酚酞試液，若溶液變紅，就可證明其中含有氫氧化鈉，同是原粉末中含有氫氧化鋇，而在步驟②中加入過量的氯化鋇有沉淀生成，故原粉末中一定含有碳酸鈉，故答案為：NaOH、NaCl、BaCl2 ；BaSO4、Na2CO3、Ba(OH)2 或 Na2CO3、Ba(OH)2 ； （3）加入過量的稀鹽酸，沉淀部分溶解，說明一定含有硫酸鋇，而碳酸鈉和氫氧化鋇是一定含有的，故答案為：BaSO4、Na2CO3、Ba(OH)2。