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【題目】下列有關有機化合物的說法錯誤的是

A.葡萄糖和淀粉互為同系物

B.植物油含不飽和脂肪酸甘油酯，與氫氣加成后生成固態的人造脂肪

C.對三聯苯()分子中在同一直線上的原子最多有8個

D.分子式為C7H16的烷烴，最長碳鏈上有5個碳原子的同分異構體共有5種(不含立體異構)

【答案】A

【解析】

A. 葡萄糖為C6H12O6，淀粉分子為(C6H10O5)，從組成看不是相差若干CH2原子團，不屬于同系物，故A錯誤；

B. 植物油高級脂肪酸烴基中含有不飽和鍵，經過氫化(加氫)，可以變成人造脂肪，故B正確；

C. 如圖：，對三聯苯分子中在同一直線上的原子最多有8個，故C正確；

D. 下圖第一種結構中再連接1個碳原子有三種可能，第二種結構再連接1個碳原子有1種可能，再加上第三種結構共有5種，

故D正確；

故答案為A。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究小組設計用含氯的有機物A合成棉織物免燙抗皺整理劑M的路線如下(部分反應試劑和條件未注明)：

已知：①E的分子式為C5H8O4，能發生水解反應，核磁共振氫譜顯示E分子內有2種不同化學環境的氫原子，其個數比為3∶1；

(R、R′、R″代表相同或不相同的烴基)。

(1)A分子中的含氧官能團的名稱是________________。

(2)D→E反應的化學方程式是____________。

(3)A→B反應所需的試劑是________________。

(4)G→H反應的化學方程式是____________。

(5)已知1 mol E與2 mol J反應生成1 mol M，則M的結構簡式是________。

(6)E的同分異構體有下列性質：①能與NaHCO3反應生成CO2；②能發生水解反應，且水解產物之一能發生銀鏡反應，則該同分異構體共有________種，其中任意1種的結構簡式是________。

(7)J可合成高分子化合物，該高分子化合物的結構簡式是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將濃度均為0.5mol·L-1的氨水和KOH溶液分別滴入到兩份均為20mLc1mol·L-1的AlCl3溶液中，測得溶液的導電率與加入堿的體積關系如圖所示。下列說法正確的是

A.c1=0.2

B.b點時溶液的離子濃度：c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

C.ac段發生的反應為：A1(OH)3+OH-==[Al(OH)4]-

D.d點時溶液中：c(K+)+c(H+)==[Al(OH)4]-+c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素均為非稀有氣體元素。下列關于這四種元素及其化合物的說法中正確的是

A. 原子半徑：W>Z>Y>X

B. 氣態氫化物的穩定性：W<Z<X<Y

C. Z的最高價氧化物的水化物可能為強堿

D. W的最高正化合價與負化合價的絕對值可能相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣和燃煤尾氣是造成霧霾的主要原因之一。

(1)工業上利用甲烷催化還原NO，可減少氮氧化物的排放。

已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574kJ·mol1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH =-1160kJ·mol1

甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為____________________________。

(2)減少汽車尾氣污染的原理為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH ＜0。向恒溫恒容密閉容器中充入NO和CO，用傳感器測得的數據如下表所示：

時間/s	0	1	2	3	4
c(NO)/×10-3mol·L1	9.00	4.00	2.00	1.00	1.00
c(CO)/×10-3mol·L1	9.00	4.00	2.00	1.00	1.00

①為了提高尾氣處理的效果，可采取的措施有____________（寫出兩種即可）。

②此條件下達到平衡時，計算該反應的平衡常數K=____________________。

(3)工業上用氫氧化鈉溶液來同時吸收SO2和氮的氧化物氣體(NOx)，可得到Na2SO3、NaHSO3、NaNO2、NaNO3等溶液。（已知：常溫下，HNO2的電離常數為Ka=7×10-4，H2SO3的電離常數為Ka1=1.2×10-2、Ka2=5.8×10-8）。

①常溫下，相同濃度的Na2SO3、NaNO2溶液中pH較大的是________溶液。

②常溫下，NaHSO3顯_________性（填“酸”“堿”或“中”），判斷的理由是________________________________________________（通過計算說明）。

(4)鈰素(Ce)常見有+3、+4兩種價態。NO可以被含Ce4+的溶液吸收，生成NO2-、NO3-（二者物質的量之比為1∶1)。可采用電解法將上述吸收液中的NO2-轉化為無毒物質，同時再生Ce4+，其原理如圖所示。

①Ce4+從電解槽的__________(填字母代號)口流出。

②寫出陰極的電極反應式______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙醇被稱為21世紀的“綠色能源”。由于煤制乙酸工藝成熟、成本低廉，且乙酸相對乙醇有較大的價格差，因此開展乙酸加氫制乙醇的催化反應研究具有重要意義。回答下列問題:

（1）乙酸加氫制乙醇是一個復雜的反應體系，不同的反應條件會導致形成不同的產品分布，主要反應過程如下:

反應①CH3COOH(g) + H2(g)→CH3CHO(g) +H2O(g) H1

反應②CH3CHO(g) +H2(g) →CH3CH2OH(g) △H2

部分副反應如下:

反應③CH3CH2OH(g) + CH3COOH(g)→CH3COOCH2CH3(g) +H2O(g) H3

反應④CH3COOCH2CH3(g) +2H2(g) →2CH3CH2OH(g) H4

H4=___ (用H1、△H2、 H3表示)。

（2）乙酸加氫制乙醇的反應可表示為CH3COOH(g) + 2H2(g)==CH3CH2OH(g) + H2O(g) H<0，欲提高該反應中乙酸的平衡轉化率，可采取的兩條措施是_________。乙酸加氫生成乙酸乙酯( 副反應)的化學方程式可表示為____________.

（3）在恒溫2609°C，恒壓1.4MPa, 原料氣以一定的流速通過某催化劑發生乙酸加氫制乙醇等反應，氫/酸(物質的量)投料比對反應的影響如圖所示。X乙酸表示乙酸的轉化率, S乙醇、S乙酸乙酯分別表示乙醇、乙酸乙酯的選擇性，其中，S乙醇=，S乙酸乙酯=。根據圖象及數據分析，最佳氫/酸投料比值是_______________,該條件下，上述反應②____________(填“能”或“不能”)進行到底，理由是____________ ;根據圖中曲線變化規律，判斷氫/酸投料比=30時，S乙酸乙酯曲線最可能延伸至圖中a、b、c中的______點;氫/酸投料比=20時，計算H2的轉化率=_______. ( 列出計算式即可，下同),乙醇的分壓P乙醇=__________(分壓=總壓×物質的量分數)。