【題目】已知工業上常用“有效氫含量”衡量含氫還原劑的還原能力，其定義為 ：每克含氫還原劑的還原能力相當于多少克H2的還原能力。硼氫化鈉（NaBH4）是一種極強的含氫還原劑，下列有關說法正確的是
A.NaBH4作還原劑時 ，其中的硼元素被氧化
B.NaBH4 的“有效氫含量”約為0.21
C.反應8Au3+ +BH
+OH-→ 8Au+BO
+H2O中水的化學計量數為16
D.NaBH4遇水產生大量的氧氣可作供氧劑
亮點激活精編提優100分大試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有機物中，在不同條件下，既能發生水解反應和消去反應，又能發生酯化反應并能與金屬鈉反應放出氫氣的是 ( )
①
②
③
④
A. ②B. ②③C. ①②D. ①②③
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A.H2(g)的燃燒熱△H＝-285.8 kJ/mol，則2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) △H＝＋571.6 kJ/mol
B.反應物的總能量低于生成物的總能量時，該反應為放熱反應
C.由石墨比金剛石穩定可知：c(金剛石，s)＝c(石墨，s) △H＜0
D.已知：298K時，N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) △H＝-92.0 kJ/mol。在相同溫度下，向密閉容器中通入0.5 mol N2和1.5mol H2，達到平衡時放出46.0 kJ的熱量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式正確的是
A.硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4OH－=AlO
＋2H2O
B.二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液反應：5SO2+2H2O+2MnO
=2Mn2++5SO
+4H+
C.Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應的離子方程式：S2O
+6H+=2S↓+3H2O
D.硫酸銅溶液中加少量的鐵粉：3Cu2++2Fe=2Fe3++3Cu
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列表示反應 NaHSO4+NaHCO3=Na2SO4 + H2O十CO2↑中相關微粒的化學用語不正確的是
A.CO2的結構式： O=C= O
B.H2O的電子式：
C.Na+的結構示意圖：
D.水溶液中，NaHCO3的電離方程式： NaHCO3=Na+ + H+ + CO
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25°C， 在 0. 1 mol L-1 的CH3COOH 溶液中滴加 NaOH溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)與 pH的關系如圖所示。下列敘述正確的是
A.曲線I表示混合溶液中c(CH3COO-)隨pH變化關系
B.a點溶液的導電能力比b點的強
C.25℃時，CH3COOH的電離平衡常數為10-4.75
D.pH=5.5的溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物M 的結構簡式如下：下列有關M 敘述不正確的是（ ）
A. M的分子式為C11H12O3
B. 能使溴的四氯化碳溶液褪色
C. 一定條件下，M能生成高分子化合物
D. 能發生加成反應不能發生取代反應
【答案】D
【解析】
試題A．根據物質的結構簡式可知M的分子式是C11H12O3，正確； B．該物質的分子中含有碳碳雙鍵，因此能使溴的四氯化碳溶液褪色，正確；C． 該物質的分子中含有碳碳雙鍵，在一定條件下發生加聚反應形成高聚物，正確；D． 化合物M含有碳碳雙鍵，因此能發生加成反應，含有醇羥基、羧基，因此可以發生取代反應，錯誤。
考點：考查有機物的結構與性質的關系的知識。
【題型】單選題
【結束】
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【題目】下列有關金屬腐蝕與防護的說法不正確的是（ ）
A. 鋼鐵發生電化學腐蝕時，若表面水膜呈中性，則正極發生的反應為：2H2O+O2+4e一= 4OH一
B. 在潮濕的空氣中，黃銅（銅鋅合金）制品比純銅制品更易產生銅綠
C. 金屬制品在海水中比淡水中更容易發生腐蝕
D. 從本質上看，金屬腐蝕是金屬原子失去電子變成陽離子被氧化的過程
【答案】B
【解析】A、鋼鐵發生電化學腐蝕時，若表面水膜呈中性發生吸氧腐蝕，則正極發生的反應為：2H2O+O2+4e一=4OH一，A正確；B、在潮濕的空氣中易發生電化學腐蝕，鋅的金屬性強于銅，因此黃銅（銅鋅合金）制品比純銅制品更不易產生銅綠，B錯誤；C、海水中含電解質濃度大，淡水中含電解質濃度小，故金屬制品在海水中比淡水中更容易發生腐蝕，C正確；D、從本質上看，金屬腐蝕是金屬原子失去電子變成陽離子被氧化的過程，D正確；答案選B。
【題型】單選題
【結束】
23
【題目】下列說法不正確的是
A. 麥芽糖及其水解產物均能發生銀鏡反應
B. 用溴水即可鑒別苯酚溶液，2,4-已二烯和甲苯
C. 在酸性條件下，
的水解產物是
和
D. 用甘氨酸
和丙氨酸
縮合最多可形成4種二肽
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學欲配制100mL0.20mol·L-1的KCl溶液，實驗操作如下：
A. 用托盤天平準確稱取1.49gKCl固體，并放入燒杯中；
B. 加入約30mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌使其溶解，并恢復至室溫；
C .將KCl溶液由燒杯小心倒入100mL容量瓶中；
D .然后往容量瓶中加蒸餾水，直到液面接近標線1-2cm處，輕輕搖動容量瓶并靜置片刻后，改用膠頭滴管滴加蒸餾水；
E.使溶液凹面最低點恰好與刻度相切，把容量瓶蓋好，上下翻轉搖勻后裝瓶。
(1)該學生操作中錯誤的是____________(填寫字母序號)。
(2)下面哪些操作會導致所配的100mL0.20mol/L的KCl溶液濃度降低___________。
A 容量瓶用蒸餾水洗滌三次直到洗凈 B 稱量KCl固體時將砝碼放在左盤
C 未洗滌轉移KCl溶液的燒杯 D 轉移KCl溶液時有KCl溶液濺出
E 定容時仰視刻度線
(3)若用0.2mol·L-1的KCl溶液配制0.05mol·L-1的KCl溶液200.0mL，需要0.20mol·L-1的KCl溶液____________mL。
(4)若在標準狀況下，將V LHCl氣體溶于1L水中，所得溶液密度為d g/mL，則此溶液的物質的量濃度為________mol/L。(填字母)
A 
B 
C 
D 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】沼氣是重要的生物質能，主要由有機廢棄物發酵產生，其成分有CH4、CO2和H2S等，由沼氣獲得高純度CH4的工作原理如圖所示(交換膜左側為酸性溶液，右側為堿性溶液)，下列說法中錯誤的是
A.對沼氣池進行檢修時應預先通風并戴防毒面具
B.陰離子應從左側向右側遷移
C.在陽極上可能發生反應：HS--2e-=S↓+H＋
D.一定條件下反應釜中的反應能自發進行，主要原因是該反應放熱
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