Question

【題目】濃度均為0.10mol·L-1、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是（ ）

A.MOH的堿性強于ROH的堿性

B.ROH的電離程度：b點大于a點

C.若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH-)相等

D.當lg=2時，若兩溶液同時升高溫度，則增大

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．相同濃度的一元堿，堿的pH越大其堿性越強，根據圖知，未加水時，相同濃度條件下，MOH的pH大于ROH的pH，說明MOH的電離程度大于ROH，則MOH的堿性強于ROH的堿性，故A正確；

B．由圖示可以看出ROH為弱堿，弱電解質在水溶液中隨著濃度的減小其電離程度增大，b點溶液體積大于a點，所以b點濃度小于a點，則ROH電離程度：b＞a，故B正確；

C．若兩種溶液無限稀釋，最終其溶液中c（OH－）接近于純水中c（OH－），所以它們的c（OH－）相等，故C正確；

D．根據A知，堿性MOH＞ROH，當lg=2時，由于ROH是弱電解質，升高溫度能促進ROH的電離，所以減小，故D錯誤；

故選D。